Bonjour à tous,
J'ai juste une petite question en chimie organique à propos de la basicité des amines. En effet, je ne comprends pas très bien comment justifier que ceux-ci sont des bases faibles?
Est-ce à cause d'une grande stabilité? Ou à cause de l'absence de charge négative?
Merci beaucoup d'avance et bon weekend à tous !
Bonsoir,
Les amines organiques RNH2 ressemblent à l'ammoniaque NH3, qui, elle, est une base faible.
Bonsoir
L'azote étant moins électronégatif que l'oxygène, les amines acceptent mieux de donner leur doublet à un proton. L'ammoniaque capte mieux un proton que l'eau (donc NH3 plus basique que H20) et une amine sera de même plus basique qu'un alcool ou un éther.
Ceci explique qu'une amine est basique.
Si une amine capte un proton, elle se retrouve chargée, ce qui n'est pas l'état le plus stable.
Ceci explique que la basicité n'est pas forte.
Une base forte, par exemple OH-, porte une charge qui s'annule en captant un proton. C'est la situation inverse (base chargée perd sa charge par protonation est le contraire de base neutre devient chargée par protonation)
Cordialement
Un tout grand merci !!!!
