Bonjour à tous,
Je dois résoudre le problème suivant :
Calculez le pH d'une solution contenant 1.2 g de sulfate d'éphédrine pour 100 mL de solution,
sachant que la masse relative de ce sel est égale à 428,5 et que le pKb de l'éphédrine est égal à
4,60.
Le fait qu'en utilisant le Ka de la substance j'arrive à la bonne réponse alors qu'en utilisant le Kb, j'obtient une réponse qui n'est pas bonne. Dans un premier temps je me suis dit que le pKb étant plus petit que le pKa (pka + pkb = 14), le Ka est donc plus faible que le kb, ce qui fait que le composé est basique, et donc qu'il capte un proton. Je ne comprend donc pas l'erreur, est-ce que mon raisonnement n'est pas correcte ?
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