Equation de conservation de la matière et équation d'électroneutralité

[RoKev40]

Bonjour à tous,
Dans un exercice on me demande d'écrire l'équation de conservation de la matière puis l'équation d'electroneutralité, de la réaction de l'acide citrique H3Cit dans l'eau:
-j'ai trouvé C = [H3Cit] + [H2Cit-], pour la conservation de la matière
-et, [H3O+] = [H2Cit-], pour l'électroneutralié
Ensuite on me demande simplifiez ces équations en tenant compte de la concentration d'acide introduite et de la constante d'acidité Ka, or je ne vois ce qu'ils veulent dire par "simplifier".
Merci d'avance!
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[jeanne08]

Est ce que tu as 3 pKa pour les 3 acidités de l'acide citrique ? Ou bien te dit on , des le départ, de ne tenir compte que de la première acidité ?

[RoKev40]

On a qu'un seul pKa parce que l'acide citrique se comporte comme un acide monoprotique dans l'eau

[jeanne08]

Soit ... c'est en soi une approximation les 3 pKa de l'acide citrique sont assez proches ...

Partons donc d'un monoacide
- conservation de la matière : comme tu l'as écrite
- neutralité électrique : (H3O+) = (H2Cit- )+ (OH-)

Simplifications ( à verifier à posteriori ):
- milieu acide donc (OH-) négligeable dans l'équation d'électroneutralité
- comme Ka est petit (H2Cit-) est petit devant (H3Cit ) dans la conservation de la matière

[A voir en vidéo sur Futura]

[RoKev40]

Je suis d'accord avec vous pour l'équation d'électroneutralité, j'avais oublié (0H-),d'ailleurs au passage je sais jamais s'il faut écrire en parenthèse ou entre crochet?
Pour la conservation de la matière H2Cit- est effectivement petit devant H3cit mais pas suffisamment pour être négligé car Ka/C > 0,01 c'est pour ça que je ne vois pas où ils veulent en venir.

[jeanne08]

Tu n'as pas indiqué dans ton post la valeur de C ... et avec C = 0,01 on ne peut pas négliger H2Cit- devant H3Cit .. alors on ne fait pas cette simplification ...
Les simplifications peuvent toujours être tentées ... mais à vérifier à posteriori et si elles ne sont pas valables on doit recommencer !