Acide-Base (tampon) Comment trouver le pKa?

[invite5f5574dd]

Bonjour,

Je suis coincé sur cet exercice, si quelqu'un pourrait m'aider?

Soit un mélange tampon obtenu en mélangeant 100 cm³ d'une solution aqueuse d'acide acétique 0,2 mol.L-1 et 100 cm³ de NaOH(aq) 0,1 mol.L-1.
Quelle sera la variation de pH du mélange tampon lorsqu'on y ajoute :
a) 10 cm³ de HCl(aq) 0,1 mol.L-1 ?
b) 20 cm³ de NaOH(aq) 0,2 mol.L-1 ?

Réponse : pH de départ = 4,75 a) pH = 4,66 b) pH = 5,12

J'ai eu cet énoncé et j'arrive pas à trouver le pKa ... En fait, vu que c'est une solution tampon, il faut utiliser la formule : ph = pKa + log (base/acide).
Et j'ai trouvé "nf"
CH3COOH + NaOH <> CH3COONa + H2O

nf : 0,01......... 0.............0,01..........0, 01

Maintenant j'arrive pas à trouver le pKa pour trouver le ph ...
Merci et bonne soirée
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[jeanne08]

Le pKa est une donnée caractéristique d'un acide faible : il doit être donné dans les données ou alors on le trouve dans des tables de données. Le pKa de l'acide acétique est 4,75

[invite5f5574dd]

Ah ok, je pensais qu'il fallait le calculer ^^^
Merci