Comment trouver une équation acide-base avec l'eau

[invitea1ceb8a0]

Bonsoir à tous, j'ai un petit problème :
Dans un exercice, on me demande d'écrire l'équation de réaction de l'acide nitrique HNO3 avec l'eau.
J'aurais besoin d'une explication générale sur comment trouver les équations de réaction.
J'ai mis HNO3+H2O --> HNO-(exposant)3(en indice) + H3O+
Merci d'avance
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[vpharmaco]

Je ne vois pas trop quoi expliquer : l'équation que tu as écrite est bonne.
De façon générale, ces équations seront de la forme AH + H₂O -> A^- + H₃O⁺

[invitea1ceb8a0]

D'accord, merci pour ta réponse, mais la question d'après :
"Écrire les équations des réactions de formation de l'acide sulfurique.", "On considèrera l'acide sulfurique comme un diacide fort, c'est-à-dire qu'il peut céder totalement
deux ions H+ par molécule H2SO4. ", je ne sais pas quoi faire réagir pour trouver ces équations : en données j'ai :
" Les mesures des sulfates (SO42-)
el des nitrates (NO3-) sont utilisées comme indicateurs des apports en acides sulfurique (H2SO4) et nitrique
(HNO3)."

[moco]

Dans l'eau, l'acide sulfurique cède deux protons à deux molécules d'eau, et il reste l'ion sulfate SO₄^2-. L'équation est :
H₂SO₄ + 2 H₂O --> 2 H₃O⁺ + SO₄^2-

D'autre part, si tu dissous de l'acide nitrique HNO₃ et de l'acide sulfurique H₂SO₄ dans de l'eau, la solution contient des ions H₃O⁺. Mais elle contient aussi des ions nitrate NO₃^- et sulfate SO₄^2-. Donc si on détermine la teneur de ces deux ions nitrate et sulfate, on peut en tirer la quantité des acides qui ont servi à les former.

[A voir en vidéo sur Futura]