Bonsoir,
Ces explications sont très intéressantes. mais elles n'expliquent pas la différence gigantesque qui sépare les quelques 3 à 6 mL de KMnO4 que tu prétends avoir trouvé, avec les plus de 200 mL qu'on obtient avec nos calculs, même si on admet que la réaction est lente, ou qu'elle ne se produit qu'avec formation d'éthanol. Il y a encore un facteur de dilution d'un facteur voisin de 100, qui est pour l'instant inexplicable.
Bonsoir,
Moi aussi je n'en sais pas plus mais après je me suis posée l'hypothèse que peut être que tu avais raison et que ce que je voyais c'était de l'éthanal et si je voulais de l'acide éthanoïque, il faillait peut être mettre les 200mL que tu dis et attendre, enfin c'est flou dans ma tête
Bponsoir,
Peu importe. Qu'on fasse de l'éthanol ou de l'acide éthanoïque, cela ne change les quantités que d'un facteur 2. Or c'est une facteur de l'ordre de 100, qui sépare la théorie et la pratique. Il y a une absurdité ailleurs. Mais elle subsiste.
