Exercice de thermochimie ( révision examen)

[invite59e04541]

Bonjour, j’ai résolu un exercice mais mon professeur m’a juste dit que c’etait faux.... sans d’autres Explications je souhaiterais donc avoir plus de détails... merci

Énoncé : calculez les énergies de liaisons P-H et P-P sachant que l’enthalpie de formation de P(g) = 333,9 ; H(g) = 218,0 ; P2H4(g) = 23,1 et PH3(g) = 20,9 exprimes en Kjmol-1. A noter que la forme la plus stable de P, dans des conditions «*normales*» est P(s).

Ma réponse :
1) P(g) + 3H(g) -> PH3 (s) deltaHf 20,9
P(s) -> P(g) deltaHf 333,9
1/2 H2 - 1H deltaHf 218
Donc deltaH = 20,9 + 333,9 + (3x218) = 1008,8 Kjmol-1 mais ok veut la liaison P-H donc 1008,8/3 = 336,26 Kjmol-1 (j’ai divisé par 3 car on veut 1H et pas 3H)

2) 2P + 4H -> P2H4 deltaHf 23,1
P(s) -> P(g) deltaHf 333,9
1/2 H2 - 1H deltaHf 218
Donc deltaH = 23,1 + (2x33,9) + (4x218) = 1562,9 Kjmol-1 mais ici on veut la maison P-P donc 1562,9 - (4x336,26) = 217,36 Kjmol-1.
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[jeanne08]

La réaction de formation est la réaction faite à partir de corps simples stables
Ici formation de PH3 g : Ps + 3/2 H2g -> PH3g 29,9 kJ/mol

Pour avoir l'enthalpie de la liaison PH dans PH3 il te faut calculer l'enthalpie de PH3 g -> Pg + 3H g qui est égale à
(enthalpie de formation de Pg + 3*enthalpie de formation de H - enthalpie de formation de PH3g) = 3*Eliaison P-H