Titrage d'une solution d'EDTA

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Bonjour à tous,
J'ai un petit soucis de compréhension concernant un exercice de complexation.
Il s'agit d'un titrage acido-basique
L'EDTA est sous la forme Na2H2Y ( 100 ml ; 0,01 M ) et est titré par du NaOH (1 M)
Le diagramme nous est donné et montre un pH initial de 4,5
La question est la suivante: Déterminer et justifier par le calcul --> le pH et la composition de la solution initiale.

Sachant que la réponse est : [H3O+]=3,16*10^-5 M ; [OH-]=3,16*10^-10 M ; [H2Y2-]= 0,01 M ; [H3Y-] = [HY3-]=8,9*10^-5 M

Je n'arrive pas à obtenir les mêmes concentrations. Pourriez-vous m'aider SVP ?


Voici le lien de la feuille d'exercice: http://licence3-chimie.u-bourgogne.f...110524_cor.pdf
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[moco]

Bonsoir,
Donne-nous les étapes intermédiaires de ton calcul. On examinera où se trouve l'éventuelle erreur. Mais ne nous force pas à refaire tous les calculs ! Nous ne sommes pas là pour cela.