Bonjour je dois calculer le pH de ma solution et je me suis dis que j'allais faire un tableau d'avancement pour trouver combien de mole se forme pour les produits mais pas moyen de savoir ce que va donner du :
CH3COOH (aq) + NaCH3COO (aq) <--> ? + ?
Quelqu'un peut m'aider ? (je sais que Na ne sera que spectateur)
Merci !
EDIT : Est ce que ça va être du CH3COOH + NaCH3COO <-> CH3COO- + H+ + Na ?
Dernière modification par Seikko ; 25/01/2019 à 13h59.
Que donnerait seul du CH3COOH dans l'eau et que donnerait seul du CH3COONa dans l'eau ?
Tip : L'un est un acide ... et l'autre est un sel d'une base ... et d'un acide ...
CH3COOH + H2O <--> CH3COO- + H3O+
CH3COONa + H2O <--> CH3COOH + NaOH
Est ce que c'est ça ?
Oui, disons que le mieux pour un sel qu'on considère totalement hydrolysé, est d'écrire :
CH3COO- - + Na+ + H2O <--> CH3COOH + Na+ + OH-
Un tel mélange entre le sel d'un acide faible et d'une base forte et l'acide faible en question s'appelle un mélange tampon.
Pourquoi ?
Parce qu'on a l'équilibre suivant en solution :
CH3COOH + CH3COO- <--> CH3COOH + CH3COO-
Si on ajoute un peu de base (du NaOH par exemple), un peu de CH3COOH sera transformé en CH3COO-. Et si on ajoute un peu d'acide, un peu de CH3COO- sera transformé en CH3COOH.
On obtient également un mélange tampon avec une base faible mélangée avec un sel d'acide fort et de cette base faible (comme NH3/NH4Cl par exemple).
Aaah d'accord,
Merci, c'était très clair !
