Calcul à partir de pH
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Calcul à partir de pH



  1. #1
    Seikko

    Calcul à partir de pH


    ------

    Bonjour à tous, j’éprouve beaucoup de difficulté avec cette exercice voici son énoncé

    On veut 500mL de tampon à pH = 3.7

    Pour ça on a du HCOONa qui est un sel soluble, et du HCl à 1 mol.L⁻¹
    Il nous faut donc déterminer la masse à peser de formiate de sodium

    Pour résoudre ce problème je sais qu'on va utiliser la relation pH = pKa - log [AH/A⁻]

    Que le pKa du couple HCOOH/HCOO⁻ = 3.70
    Que le pKa du couple HCl/Cl⁻ = -3

    Je sais qu'une solution tampon c'est le mélange d’un acide faible et sa base conjuguée et que [acide] = [base] pour que le tampon soit maximum

    Du coup je comprends pas bien cet exercice

    (D'après mon corriger, la réponse est 68g)
    Merci d'avance !

    -----

  2. #2
    Strade

    Re : Calcul à partir de pH

    Bonjour,

    Ecrire l'équation de protonation de la base faible aide toujours dans ces cas-ci. Ici, on te dit que tu as du formiate de sodium et de l'acide chlorhydrique. L'acide étant fort, il va se dissocier complètement en solution, et les protons libérer iront protoner le formiate, créant de l'acide formique selon l'équation suivante (ionique nette) :

    HCOO- + H+ <=> HCOOH

    De là, tu peux en tirer la concentration nécessaire en H+ pour obtenir le pH désiré. Tu connais l'équation du pKa, ainsi que l'équation de Henderson-Hasselbach. Les seules inconnues restent [HA] et [A-], que tu peux déduire via un système d'équations à deux inconnues.

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