Bonjour à tous, j’éprouve beaucoup de difficulté avec cette exercice voici son énoncé
On veut 500mL de tampon à pH = 3.7
Pour ça on a du HCOONa qui est un sel soluble, et du HCl à 1 mol.L⁻¹
Il nous faut donc déterminer la masse à peser de formiate de sodium
Pour résoudre ce problème je sais qu'on va utiliser la relation pH = pKa - log [AH/A⁻]
Que le pKa du couple HCOOH/HCOO⁻ = 3.70
Que le pKa du couple HCl/Cl⁻ = -3
Je sais qu'une solution tampon c'est le mélange d’un acide faible et sa base conjuguée et que [acide] = [base] pour que le tampon soit maximum
Du coup je comprends pas bien cet exercice
(D'après mon corriger, la réponse est 68g)
Merci d'avance !
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