Calorimétrie

[invite0cc312fe]

Bonjour ! J’ai besoin de votre aide pour m’expliquer comment resiudre un exercice sur la calorimétrie ! Je me retrouve devant plusieurs exercices que je n’arrive pas à résoudre car je ne comprends pas comment procéder pour trouver la réponse demandée.

Voici l’énoncé du premier exercice :
Dans un colorimètre, 200 cm^3 d’eau sont mélangée à 4,2g de sulfate de cuivre(II) anhydre. L’eau et le calorimètre étant à 20C au début de l’expérience. En admettant que les solutions ont la même chaleur massique et la même densité que l’eau (C : 4,18kJ/kg.K) et que le calorimètre équivaut un récipient 250 g en verre ( C : 0,84), calculer la chaleur de dissolution du sulfate de cuivre apporter à une mole, sachant que la température de l’ensemble atteinds 22,2°C.

J’ai déjà fait ça mais je suis pas du tout sûr : Qeau = 0,2 kg x 4,18 kJ/Kg.K.(22,2-20)
Qeau = 1,8392 J
Je sais que je dois utilisé la formule suivante : Q = m.C.delta T
Merci de votre aide !
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[moco]

Bonjour,
Comme tu le dis, la chaleur dégagée par l'expérience est égale à 1.8392 J. Mais c'est lq chaleur libérée par la dissolution de 4.2 g de CuSO4. Eton demande combien serait dégagé par une mole de CuSO4, donc par 159.5 g de CuSO4
4.2 g libère 1.8392 J
1 g libérerait 1,8392 J/4.2 g
159.5 g libérerait 159.5 · 1.8392/4.2 = ... Fais les calculs

[jeanne08]

On a 200 g d'eau et 250 g de verre qui passent de 20°C à 22,2°C : cela nécessite une quantité de chaleur Q = somme des mi Ci (deltaT) avec mi masse de i et Ci capacité calorifique massique de i ( à propos quelle est l'unité de la capacité calorifique du verre C = 0,84 quoi ? )
D'où provient cette quantité de chaleur ? : reponse de la dissolution de 4,2 g de CuSO4 = n mol de CuSO4 cette dissolution dégage de la chaleur, elle est exothermique )
avec la masse molaire de CuSO4 tu peux calculer le nombre n de mol
tu connais alors la chaleur de dissolution de n mol … donc tu pourras calculer la chaleur de dissolution de 1 mol

[invite0cc312fe]

Bonsoir ! tout d'abord, merci pour vos réponses !
Je pense avoir trouvé la réponse.
Qsolution = Qeau + Qverre
<=> 1,83 J + (0,12kg x 0,84kJ/kg.K[22,2 -20°C})
<=>2,05096 J
delta H = -Qsolution donc -2,05096 on a alors une réaction exothermique car delta H > 0 ?

le nombre de mol pour 4,2 g de CuSO4 = 4,2/159,609 = 0,263143055 mol pour cette réaction
pour une mole = delta h molaire = delta H / n soit -2,05096/0,263143055 ce qui fait -77,94087491 kJ pour une mole de CuSO4

J'ai fais la même méthode pour les autres exerices

[A voir en vidéo sur Futura]