bonjour, j'ai un test obligatoire en ligne à faire et je bloque sur une question.
On dissout 6,0 g d’acide éthanoïque (acétique) pur dans l’eau. Le volume de la solution est de 1,0 L. Le pKa du couple CH3COOH/CH3COO- est égal à 4,75
a) Calculer : le coefficient de dissociation α, la concentration en ions H3O+, CH3COO- et en acide CH3COOH non dissocié, ainsi que le pH de la solution.
Le coefficient de dissociation a est 0.014 correcte
je l'ai trouvé à partir de Ka/C = a^2/(1-a) avec C= 0.1 mol/L et Ka= 1.8E-5
[H3O+] = 1.4 mmol/L Incorrect
j'ai utilisé C*a et fait la convertion en mmol/L
[CH3COO-] = 1.4 mmol/L Incorrect
j'ai utilisé C*a et fait la convertion
[CH3COOH] = 98.6 mmol/L Incorrect
j'ai utilisé C(1-a) et fait la convertion
Le pH de la solution est 2.88 correcte
je l'ai trouvé à partir de 1/2(pKa - log(C)) puisque c'est acide faible.
b) On ajoute 9,0 litres d’eau à la solution précédente. Calculer les nouvelles valeurs de tous les paramètres du point a.
Le nouveau coefficient de dissociation α est 0.042 correcte
meme chose que tout à l'heure avec C = 0.01 mol/L
[H3O+] = 958.5 mmol/L Incorrect
[CH3COO-] = 958.5 mmol/L Incorrect
[CH3COOH] = 9.58 mmol/L Incorrect
Le pH de la solution est 2.88 correcte
je l'ai trouvé à partir de 1/2(pKa - log(C)) puisque c'est acide faible.
De plus les résultats faux me parraissent completement aberant puisque le pH est inférieur au pKa et donc l'espece dominante devrait etre dans les 2 cas CH3COOH.
après j'utilise peut etre la mauvaise méthode ou la mauvaise formule, je n'ai pas pu aller en TD cette semaine et j'ai beau regarder la correction et mes cours dans tout les sens, je ne vois pas comment faire autrement.
merci de me mettre sur la voie.
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