Bonjour a tous, J'ai quelque questions a poser et je souhaite que vous pouvez me répondre:
1. Quand pouvons-nous utiliser la relation:
Ph = PKa + Log base\acide. Serait-il possible d'utiliser cette formule si on a une reaction entre deux doublets differentes acide\base??
2. Quelle est l'effet de la dilution sur le PH d'une solution? Par exemple, Si on a une solution HCl de 0.2M le calcul de PH est facile.. mais si on ajoute 100 ml d'eau y a t-il un effet sur le ph???
Merci en avance!!
Lorsqu'on a un couple acide/base conjugués AH/A- ( ou BH+/B) quoi qu'on ait autour la constante d'acidité Ka = (A-)(H3O+)/(AH) est toujours vérifiée à l'équilibre (après toute réaction ). Si on prend le log de Ka on arrive à la relation pH = pKa + log (A-)/(AH) : cette relation est donc toujours vraie à l'équilibre. Elle n'est pas toujours pratique à utiliser ... cela dépend du contexte ...
la dilution peut avoir un effet sur le pH d'une solution ... cela dépend ...
- dans le cas d'un acide fort : le pH est fixé par la concentration de H3O+. Si on dilue la concentration en H3O+ est changée donc le pH est changé
( on dilue 10 fois , le pH augmente de 1 unité)
- dans le cas d'un acide faible on a pH = 1/2(pKa -log C) donc si on dilue 10 fois le pH augmente de 1/2 unité
- dans le cas d'un mélange tampon ( mélange de AH+A- en proportions voisines ) pH = pKa+log (A-)/(AH) et si on dilue 10 fois les concentrations sont divisées par 10 mais le rapport (A-)/(AH) ne change pas donc le pH ne change pas
note: pH s'écrit p minuscule H majuscule
