salut chers chimistes
pourquoi un électrolyte basique peut diminuer le potentiel d'une électrode dans une pile ?
dans ce cas l’électrolyte basique va influencer seuls les électrodes engageant des couples acido-basique ?
cordialement
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02/03/2019, 15h23
#2
moco
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Re : électrolyte basique
Bonsoir,
Un électrolyte basique détruit les ions H+ intervenant dans les demi-équations contenant des ions H+.
Par exemple, dans la pile formée de l'attaque acide d'un métal comme le zinc, il y a deux demi-équations :
Zn --> Zn2+ + 2 e-
2 H+ + 2 e- --> H2
Le potentiel de la dernière demi-équation s'écrit : E = 0.0295 log {[H+]2/p(H2)}.
Si [H+] = 1 M, et p(H2) = 1 atm., le potentiel vaut zéro,
Si tu ajoutes des bases dans cette solution de H+ 1 M, la concentration [H+] diminue. Si elle tombe à 0.1 M par exemple, le potentiel E de l'électrode H2 diminue et devient : E = 0.0295 log 0.01 = - 0.059 V.
Tu m'as suivi ?
03/03/2019, 15h11
#3
parklee
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Re : électrolyte basique
parfait , c'est bien expliqué merci
mais la question serait en quoi cela serait utile de diminuer le potentiel d'une solution ?
cordialement
03/03/2019, 17h17
#4
moco
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Re : électrolyte basique
Bonsoir,
Cela ne sert à rien de faire baisser un potentiel. Mais c'est parfois demandé par une application particulière.