Electrolyte basique

[parklee]

salut chers chimistes
pourquoi un électrolyte basique peut diminuer le potentiel d'une électrode dans une pile ?
dans ce cas l’électrolyte basique va influencer seuls les électrodes engageant des couples acido-basique ?
cordialement
-----

[moco]

Bonsoir,
Un électrolyte basique détruit les ions H⁺ intervenant dans les demi-équations contenant des ions H⁺.
Par exemple, dans la pile formée de l'attaque acide d'un métal comme le zinc, il y a deux demi-équations :
Zn --> Zn²⁺ + 2 e^-
2 H⁺ + 2 e^- --> H₂

Le potentiel de la dernière demi-équation s'écrit : E = 0.0295 log {[H^+]2/p(H₂)}.
Si [H⁺] = 1 M, et p(H₂) = 1 atm., le potentiel vaut zéro,
Si tu ajoutes des bases dans cette solution de H⁺ 1 M, la concentration [H⁺] diminue. Si elle tombe à 0.1 M par exemple, le potentiel E de l'électrode H₂ diminue et devient : E = 0.0295 log 0.01 = - 0.059 V.
Tu m'as suivi ?

[parklee]

parfait , c'est bien expliqué merci
mais la question serait en quoi cela serait utile de diminuer le potentiel d'une solution ?
cordialement

[moco]

Bonsoir,
Cela ne sert à rien de faire baisser un potentiel. Mais c'est parfois demandé par une application particulière.

[A voir en vidéo sur Futura]