Alumine tri hydratée

[invite2c61a7e3]

Salut,SVP comment expliquer la calcination de l'alumine tri hydratée .
Al2O3.3H2O -------> Al2O3 + 3H2O ?
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[moco]

Bonsoir,
Cette équation est correcte, quoique on écrive plus souvent que l'alumine hydratée a pour formule Al(OH)3. Mais Al2O3·3H2O est acceptable.

[invite2c61a7e3]

Merci à vous de m'avoir répondu mais j'aimerais savoir comment on l'obtient.
On me parle de la calcination de l'alum:sosine tri hydraté !

[moco]

Bonsoir,
Tu voudrais savoir comment on obtient quoi ? Quel produit ? Et que sous-entends-tu par "comment on l'obtient" ? La réponse la plus simple est de dire qu'on l'obtient chez un fournisseur de produits chimiques.
Et qu'est-ce que tu appelles "alum:sosine" ? Ce mot n'a aucun rapport avec la chimie ! On ne trouve jamais de terminaison en "sosine" en chimie !

[A voir en vidéo sur Futura]

[Patzewiz]

Bonjour,

La plupart des hydroxydes d'aluminium (bayerite, gibbsite, boehmite...) se déshydrate en deux étapes mal séparées par calcination entre 100 et 500°C. On obtient alors des alumines de transition (gamma, delta, ...) qui ont une structure de spinelles lacunaires. Ces dernières contiennent souvent des traces d'eau qui ne sont complètement éliminées que par chauffage jusqu'à 900°C. Elles se transforment alors en une autre alumine de transition, l'alumine theta (structure de type beta-Ga₂O₃). Si on chauffe cette dernière jusqu'à 1200°C, elle se transforme en corindon (alumine alpha) qui est la forme thermodynamiquement stable de l'alumine.

[invite2c61a7e3]

Je voulais écrire alumine mais le �� est venu s'infiltrer par erreur donc c'est devenu alum��ine.