Oxydo réduction équation

[Seikko]

Bonjour à tous et à toutes

Je dois écrire l'équation d'anti dismutation de cette réaction : à pH 4, les ions MnO₄^- réagissent quantitativement avec les ions Mn²⁺ pour donner du MnO₂

Je suis un peu perdu parceque je pense faire MnO₄^- = Mn²⁺ + 4H₂O
Mais au final je me dis que non, puisqu'il est dit qu'ils réagissent entre eux

Un peu d'aide pour me guider ? Merci d'avance
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[Seikko]

D'ailleurs, avant que vous ne me le demandiez je sais que MnO₄^- --> DO (Mn) = -VII
et Mn²⁺ --> DO (Mn) = +II

Enfaite je pense que j'arrive pas bien à saisir ce qu'est une équation de dismutation aussi :'(

[moco]

Bonsoir,
Il te faut trouver deux demi-équations dont la somme corresponde à la donnée, à savoir que MnO₄^- réagit avec Mn²⁺ pour former MnO₂,
La première demi-équation s'écrirait en équilibrant quelque chose comme : MnO₄^- + ..... + x e- --> MnO₂ + ...
La deuxième demi-équation s'écrirait en équilibrant quelque chose comme : Mn²⁺ + ..... --> MnO₂ + .... + y e-
Et après cela, tu fais la somme de ces deux équations. Vas-y !

[Seikko]

MnO₄^- + 4H⁺ + 3e^- --> MnO₂ + 2H₂O

Mn²⁺ + 2H₂O --> MnO₂ + 2H⁺ + 0 e^- et on multiplie cette équation par deux pour avoir le même rapport de H+ que la première

Donc on aura MnO₄^- + Mn²⁺ + 2H₂O --> 3MnO₂

Est ce que c'est ça ? Merci d'avance

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Bonsoir,
La première demi-équation est correcte. Pas la 2ème, car il y a 4 atomes H à gauche et 2 à droite. Il faut donc écrire + 4 H+ à droite, et non 2 H+. Et par voie de conséquence, la partie droite de cette demi-équation contiendra aussi 2 e-, et non zéro !
Et quand on additionne deux demi-équations, on doit multiplier chacune par un facteur tel que les électrons apparaissent en même nombre à gauche et à droite de l'équation somme. Tu devrais voir que ces facteurs sont 2 et 3. Vas-y !
Et tâche de trouver une équation-somme qui contienne autant d'atomes de toutes sortes à gauche et à droite, ce qui n'est pas le cas de ce que tu proposes, où il y a des H à gauche et aucun à droite.

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Mn²⁺ + 2H₂O --> MnO₂ + 2H⁺ + 0 e^-

Pour compléter la remarque faite par moco, il est à noter qu'il y a TOUJOURS des électrons dans une demi-équation redox (mais jamais dans l'équation finale).

... et on multiplie cette équation par deux pour avoir le même rapport de H+ que la première...

C'est le même nombre d'électrons que tu dois avoir ! N'y aurait-il pas une confusion avec les réactions acido-basiques ?

Cordialement,
Duke.