Calcul concentration reaction acide base

[invite43d1ed20]

Bonjour,

J'aurais besoin d'aide concernant un problème de chimie:

Nous avons un réservoir d'eau dans lequel on ajoute de l'acide sulfurique, le pH obtenu est de 1 et l'objectif de l'exercice est d'estimer la concentration de SO42- de la solution obtenue.

Je n'arrive pas a résoudre ce problème, Pouvez-vous m'aider?
Mon idée était:

Réaction:
2 H2O + H2SO4 → 2 (H3O+) + SO42-
L'acide sulfurique est un acide fort, on considère que la réaction precedente est totale.

Avec le pH on calcul la concentration de H3O+ (10^-1 mol/L).
en moles: n(H3O+)=1/2 n(SO42-)

=> SO42- = 0.2 mol/L
or, SO42- a une masse molaire de 96 060 mg/mol
Ce qui donne: concentration de SO42- de 19 212 mg/L.

Seulement, je dois me tromper car ce n'est pas une concentration très élevée.

Merci de votre aide et cordialement,
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[jeanne08]

Le nombre de H3O+ est deux fois le nombre de SO4 2- ( pour 1 SO4 2- on a 2 H3O+) donc la concentration en SO4 2- est 0,1/2 = 0,05 mol/L

[invite43d1ed20]

Donc 0,05*96 060 = 4 803 mg/L de SO42- ? Ce nombre me semble très faible. Quelle serait l'erreur?

[moco]

Rassure-toi ! Il n'y a pas d'erreur ! Mais l'habitude est d'indiquer la concentration des ions en mole par litre, et pas en gammes ou en milligramme par litre.

[A voir en vidéo sur Futura]