Salut guys,
J'ai une petite question
1) Calculez le pH formée de HF 0.085 M et de KOH 0.155 M
J'ai identifié que l'acide faible c'est le HF
et que la base forte c'est le KOH et j'ai considéré que le H3O+= 0,155M, le HF=0.085M et que le HF- =0M (initialement) et que le H3O+=0.070M, le HF=0M et que le HF-=0.085M (équilibre) et avec ca jai trouver que le pH est de 1.2...
Est-ce la bonne démarche? Parce que je suis pas trop sur…
Merci d'avance :0
à moins que cette réponse était le pOH et la bonne réponse est de 12.8 je sais pas… et que j'ai tout inversé
Bonjour.
C’est un peu confus. Je ne comprend pas comment tu as calculé certaines valeur. Pourquoi dis-tu que la quantité de H3O+ est égale à celle de KOH ? La question n'est pas claire non plus. Dois-tu calculer le pH d'une solution obtenue après mélange d'une solution de HF et de KOH ? Si oui il faut écrire l'équation de la réaction et faire le bilan des espèces présences en fin de réaction. Il manque cependant une donnée, à savoir le volume de chaque solution initiale.
