Bonjour à tous !
Je bloque sur un problème de chimie (mécanicien de formation), à savoir, la dissolution du CO2 dans l'eau, à une température donnée.
Mon objectif final est de déterminer une pression nécessaire à appliquer au CO2 afin d'en obtenir une concentration donnée dans le mélange eau/CO2 final.
J'essaie donc d'appliquer la loi de Henry, sous la forme kH = c/p, avec ;
- kH : constante de Henry (mol/l.atm),
- c : concentration du gaz en solution (mol/l).
- p : pression partielle du gaz en phase vapeur (atm).
Mes données d'entrée sont :
- T° de l'eau : 4°C.
- concentration du CO2 en solution à obtenir : 8g/L.
Je transforme donc l'équation, pour en sortir p, soit p = c/kH.
Or, ce qu'il me manque, c'est justement la constante de Henry à T = 4°C.... J'essaie de la déterminer via l'équation de van't Hoff, mais si je compare mes résultats à une abaque de concentration de CO2 (celle-ci), je n'obtiens pas les même résultats.
Exemple :
Equation de van't Hoff : H(T(K)) = H°.exp(-C.((1/T)-(1/T°).
Pour une eau à 4°C, j'obtiens H(4°C) = 0,062 m/l.atm.
J'applique Henry pour une concentration de gaz de 8g/L, soit p = 0,1818 / 0,062 = 2,9 atm = 2,94 bar.
Mais quand je compare avec cette abaque, aux même valeur de température et de concentration de gaz, j'obtiens p = 1,79 bar...
Est-ce que je m'y prend correctement ? Où est mon erreur ?
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