Electrolyse de l'eau avec une solution de sulfate de sodium

[invited126e1d9]

Bonjour,

Dans un problème d'électrolyse nous devons écrire toutes les réactions possibles à l'anode et à la cathode.

Si on fait l'électrolyse d'une solution de Na₂SO₄ avec des électrode en platine donc inattaquables, on a comme espèces en présence Na⁺, H⁺, OH^-, SO₄^2- et les molécules d'eau H₂O.

A la cathode, lieu de la réduction je trouve dans mon tableau périodique les équations de réduction 2H⁺ + 2e- --> H₂

ainsi que celle de l'eau 2H₂O + 2e --> H₂+ 2OH^-

Etant donné que la réduction des ions hydrogène possède un potentiel de réduction de 0 supérieur a celui de l'eau valant -0,83, pourquoi c'est la réduction de l'eau qui se produit ? Dans un autre énoncé avec un bain d'acide sulfurique c'est la réduction des ions hydrogène qui se produit alors je me demande si la raison est simplement que l'électrolyse se déroule en milieu neutre et non acide et c'est pour cela que c'est la réduction de l'eau qui se produit ?

D'avance merci et bonne soirée.
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[moco]

Bonsoir,
Dans une solution de Na₂SO₄, il n'y a pas d'ions H⁺ en solution. On ne peut donc pas avoir la réaction 2 H⁺ + 2 e^- --> H₂