Solution tampon

[invite3712a036]

Bonjour,
Je bloque sur un exercice de réaction chimique, et de ce fait, je ne pendrai pas mon goûter tant que je n'ai pas compris comment le résoudre

L'énoncé de l'exercice en question:
On dissout 3,0 . 10^-3 mol de monohydrogénocarbonate de sodium, NaHCO3 dans 100 mL d’eau.

1/ A quels équilibres acido-basiques NaHCO3 participe-t-il ?
2/ Quel est le pH de la solution obtenue ?
3/ Est-ce une solution tampon ?

données ka₁=6,37 et pka₂=10,25 pour NaHCO3

Ce que j'ai fait:

1/ ?

2/ Comme il y a deux pka donc NaHCO3 est amphotère, je pense qu'on utilise cette formule:

pH= 1/2 (pka1 + pka2)
= 1/2 (10,25 + 6,37)
= 8,31

3/ Je crois que pour une solution tampon, il faut que le pH = pka....
Mais que dans tous les cas, que l'on ajoute de l'acide/la base fort(e) (en quantité modérée) ou que l'on dilue (modérément), le pH de la solution ne change pas bcp.
La question étant, comment je peux savoir si une solution est tampon ou non?

Merci de votre aide .
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[moco]

Bonjour,
Pour qu'une solution soit une solution tampon, il faut qu'elle soit faite avec un acide faible HX dont la moitié des molécules soit neutralisée par une base forte comme NaOH. Ou bin ce qui revient au même, il faut qu'elle contienne la même quantité molaire de l'espèce qui est capable de transférer un proton (comme HX) et de la même espèce qui a perdu son proton (comme A-) .
NaHCO3 n'est pas une substance tampon. Il n'existe pas de "substance tampon". Il n'existe que des mélanges tampons.