Bonjour, j'ai cet exercice à faire pour l'école mais je n'ai pas compris les questions 2 (Compléter le tableau ci-dessous...) et 3(Dans la solution, les ions...) j'aimerais donc que vous m'aidiez à les résoudre et si possible en profiter pour me dire si mes réponses à la question 1 sont bonnes. Merci d'avoir lu.
Bonsoir
Tes réponses sont bonnes.
Pour la question 2, en appliquant la même technique, tu devrais pouvoir déterminer sans peine que les solides sont NaCl et Na2SO4, puisqu'ils donnent les mêmes ions que ceux que tu as trouvés dans la question 1, et qu'il y a le même ion SO42- que tu as trouvé dans cette 1ère question.
Bonjour, merci d'avoir pris le temps de lire mon sujet et de confirmer l'état de mes réponses mais je n'ai toujours pas compris la question 2 pourriez-vous ré expliquer?
Bonsoir
Pour ton tableau
dans la ligne aluminium Al3+, il y a une case vide qui correspond à l'anion chlorure Cl-
si tu veux faire un solide neutre, quelle formule faut-il écrire ?
La case suivante correspond à Al2(SO4)3. Cette entité est neutre. Sachant que Al possède trois+, quelle est la charge de SO4? Tu vas pouvoir porter la réponse dans la ligne en tête de colonne en écrivant la formule du sulfate.
Bonne continuation
d'accord merci j'ai compris
Voilà ce que j'ai trouvé c'est bon ? :
91MK3-ry.jpg
Ensuite pour la 3 voilà ce que j'ai fais, un avis? :
SJXREWbq.jpg
Bonjour
Le solide ionique ne s'écrit pas comme tu l'as fait, regarde la case où la réponse est déjà donnée.
Pour le 3, je te rappelle que les charges opposées s'attirent mais que les charges de même signe se repoussent ...
Pour le 3 petite erreur de légende
Sinon pour revenir au tableau ça s'écrit comme ceci ? : Al(Cl)3 , NaCl et Na2So4 ?
YES !
cette fois, c'est bon
D'accord
