préparer une solution de Thiosulfate de sodium
Bonjour,
Comment peut-on préparer une solution de V=50ml de Thiosulfate de sodium 0,1N?
On a Thiosulfate de sodium C=0.1M (Na2S2O3,5H2O) de masse molaire M=248,1 g.mol-1.
ma reponse est
2(S2O3)2-____(S4O6)2- +2é P=2
Or la relation entre la normalité la molarité et N=CP
Donc N/P=C=n/V //// m/VM=N/P ////// m=VNM/P !!
m=0.05*0.1*248,1/2
m=0,6 g!!!
c'est juste !!
Merci pour votre aide.
Bonjour
Si j'ai bien compris, tu as à ta disposition une solution à 0.1M.
Ta réponse doit donc être comment effectuer la dilution ...
Bonjour,
Il me semble pourtant que le thiosulfate de sodium 0,1 M est égale à 0,1 N.
C'est en tout cas ce qui est indiqué sur le certificat d'analyse du réactif.
Bonjour.
La normalité est liée au nombre de "particules" échangées. Ici 1 mole de thiosulfate donne 1 mole d'électron donc N = M. Attention cependant, la normalité n'est plus utilisée depuis longtemps. Notion à oublier donc
