Bilan des masses

[invite946d885e]

Voici un exercice sur lequel je reste bloqué:

Soit une solution de triéthylamine de formule (CH3CH2)3N notée : Et3N. Le pKa du couple Et3NH+/Et3N est 11,75. On précise que la concentration initiale en Et3N est égale à C0. Le pH de la solution est égal à 9.

Cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :

A. [Et3NH+]>>[Et3N]
B. [Et3NH+]<<[Et3N]
C. [Et3NH+] = C0
D. [H3O+] >>[OH-]
E. pH= ½ (pKa + pKe + log C0)

D'après ma correction, la C est juste car sachant [H3O+]<[OH-], on peut en déduire que dans le bilan des masses ( Co = [Et3NH+]+[Et3N] ) peut être simplifié en Co = [Et3NH+]

Merci beaucoup de prendre le temps de me lire et me répondre.
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[jeanne08]

L'espèce mise au départ est Et3N à la concentration initiale C0 . C'est une base faible qui agit sur l'eau selon la réaction Et3N +H2O =Et3NH+ +OH- qui marche très mal ( donc qui donne très peu de Et3NH+ et de OH- par rapport à C0 ) ... donc tu vas pouvoir conclure que B est juste !

note : on ne fait pas un bilan de "masse" mais un bilan de concentrations (Et3NH+)+(ET3N) = C0

[invite946d885e]

Merci beaucoup, ça éclaircit un pas mal

[jeanne08]

Je dois rectifier la réponse que j'ai donnée dans le post 2 … j'ai lu trop vite l'énoncé … et il est piégeux !
En effet à pH = 9 il y a plus de Et3NH+ que de Et3N donc la réponse A et la réponse C qui sont bonnes
- Ka = (Et3N).10^-9/(Et3NH+) on voit que le rapport (Et3N)/(Et3NH+) est <<1 donc que , dans ce cas il y a beaucoup plus de forme acide et on peut considerer que C0 ~ 10-4 mol/L
- avec une faible concentration C0 la réaction Et3N + H2O = Et3NH+ + OH- peut etre déplacée vers la droite et c'est le cas dans cet exercice
- souvent la réaction d'une base faible sur l'eau marche mal …. sauf exception !

[A voir en vidéo sur Futura]