Bonjour j'ai Co3+/CO2+ et Fe3+/Fe2+, quand j'applique la règle de gamma je trouve que Co3+ est loxidant le plus fort et Fe2+ le réducteur le plus fort
Pour les E0(V) Fe3+/Fe2+ = 0.77
Co3+/CO2+ = 1.80
Logiquement pour moi je devrais avoir Co3+ + Fe2+ = Fe3+ + Co3+
Or dans ma correction c'est marqué que la reaction est impossible lorsque l'on suit la règle de gamma, mais pourquoi ? Je ne vois pas réellement le problème
Merci par avance !
Bonjour,
Il faut te relire avant de poser une question basée sur une équation impossible. Je te copie en italique :
Logiquement pour moi je devrais avoir Co3+ + Fe2+ = Fe3+ + Co3+
Humm ! Il y a Co3+ des deux côtés !!!
D'autre part tu as mis une majuscule aux deux lettres du symbole du cobalt, qui devrait être écrit Co. Si tu écris CO, cela se rapporte à l'oxyde de carbone CO, et non au cobalt Co.
Et enfin, est-ce qu'il n'y a pas une question de concentration ou de complexation dans ce problème ? Je te demande cela, parce que l'ion Co3+ n'existe pas tel quel à l'état de soluté. Soit il est très dilué, soit il est complexé avec 6 ligands périphériques.
Ah oui pardon, j'étais sur téléphone je me suis trompée, je voulais dire : Co3+ + Fe2+ = Fe3+ + Co2+, et oui je voulais bien dire colbalt, excusez-moi je modifie ça
Non, du tout c'est ça qui me perturbe ! Je sais de TP que Co3+ est instable dans l'eau, mais normalement je devrais pouvoir déterminer que cette réaction est possible ou non uniquement avec les E0 et c'est ça qui me perturbe beaucoup
