Calcul du Kc sur base du Kp

[invite0de4024b]

Bonjour à tous les chimistes !

J'ai un problème de chimie qui me pose légèrement problème (hihi). En effet, je ne trouve pas la réponse que le professeur nous demande pour cet énoncé:

A 120ºC, la constante K_P de la réaction

H₂O + SO₂ => H₂SO₃

vaut 1,471.10^-4 Pa^-1. Quelle est la composition d'équilibre à cette température d'un système formé à l'origine d'une mole de vapeur d'eau et d'une mole de SO₂ dans 10 dm³ ?

Mon raisonnement est que pour trouver la composition à l'équilibre, il faut trouver K_C, que je peux trouver avec la relation

K_P = K_C x (RT)^Drm

Ce qui dans ce cas me donne

1,471.10^-4 Pa^-1 = K_C x (8,314 x 393,15)^-1

Et ensuite

K_C = 0,4808

Le problème est que dans le correctif, on a que le K_C devrait être 1000x plus grand.

Ou se trouve mon erreur ?
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[moco]

Bonsoir,

Kc doit avoir une unité, et tu n'en donnes pas. Commence par corriger cet oubli. Et regarde ensuite si ce facteur 1000 n'est pas dû à la confusion sur les volumes qui sont en mètres cubes pour PV = nRT, et en mole par litre pour les Kc.

[invite0de4024b]

Effectivement, cela semble logique, je ne vois juste pas où on parle du V dans la relation entre Kp et Kc que le professeur nous a donné.

[moco]

Bonjour,
Quelle est cette relation ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Une petite aide :

pression partielle d'un gaz i dans un mélange : Pi = (ni/V) RT avec V en m3 et Pi en Pa et ni nombre de mol de i
concentration du même gaz i : ci = ni /V avec ni nombre de mol et V en L et ci en mol/L

[invite0de4024b]

Kp = Kc x (RT)^Drm, écrit tel quel sans démo ni développement dans le cours

[invite0de4024b]

Ok je vais essayer de passer par là merci beaucoup !