Bonjour,
Je suis bloqué sur un exercice sur le calcul du PH.
Je cite :
A) Quel est le PH d'une solution aqueuse obtenue en mélangeant 1,5 ml d'une solution aqueuse d'hydrogenocarbonate de potassium 0,1 Mol/L , 1,5 mL d'une solution aqueuse de carbonate de potassium 0,1 mol/L et 27 mL d'eau ?
H2CO3 : Ka1 = 4,5.10-7 Ka2 = 4,5.10-11
B) Quel sera la variation de pH observée après avoir ajouté 1,0 mL de Chlorure d'hydrogène 0,1 mol/L à la solution précédente ?
Mon problème ici , c'est que je ne sais pas trop comment commencer l'exercice.
Pour la A)
J'ai KHCO3 : 0,0015 L et 0,1 M et K2CO3 0,0015 L et 0,1 M et 0,027 L d'eau
D'après l'énoncé ( si j'ai bien compris ) il y'a un mélange entre :
1) KHCO3 + H2O -> K+ + CO32- + H3O+
2) K2CO3 + H2O -> KHCO3 + KOH
- Est-ce juste ?
Je vois que KHCO3 est la base conjugué de K2CO3 (?)
Donc un mélange tampon , mais comment savoir quel Ka choisir ?
Vu que K2CO3 donne KHCO3
et que KHCO3 donne CO32-
qui sont les bases conjugués de H2CO3 : Ka1 , j'en déduis que je prends Ka2 ?
Ou suis-je complètement à côté de la plaque ?
Pour la B) , je ne vois comment pas comment faire ( vu que je ne suis pas sûr de la A ). Quand ils disent '' la solution précédente ? '' , quelle solution exactement ?
J'espère que vous pourrez m'aider , et merci d'avance pour votre temps![]()
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