Les équilibres

[ellax]

Bonjour,

J'ai besoin d'aide pour la résolution de cette exercice

" La réaction de KI en solution aqueuse avec PbSO4(s) est limitée à un équilibre caractérisé par Kc = 10
L'équation non équilibrée s'écrit : PbSO4(s) + KI (double flèche) PbI2(s) + K2SO4(aq)
a) Si au départ 250mL de solution contiennent 0,05 moles de KI en présence d'un excès de sulfate de plomb, calculer les concentrations à l'équilibre
b) Le système évolue-t-il si on ajoute 0,05moles de KI ?
c) Le système évolue-t-il si on ajoute 1g d'iodure de plomb ? "

Je sais très bien faire les tableaux d'avancement pourtant je n'arrive pas à résoudre cet exercice, j'ai un problème avec la notion "d'équilibre"

Voila ce que j'ai déjà fait :
Équilibrer l'équation : PbSO4(s) + 2KI (double flèche) PbI2(s) + K2SO4(aq)
Sachant que PbSO4 est en excès je sais que KI serra le réactif limitant
L’étape d'équilibre pour KI c'est 0,5-2x et je ne vois pas à partir de cela comment je peux trouver x ...
Je sais qu'à la fin pour trouver les concentrations, par exemple, pour KI je vais devoir faire 0,5-2x/V soit 0,5-2x/0,250

Est ce que quelqu'un pourrait me guider sur le début de la démarche à suivre ? Juste que je comprenne la notion "d'équilibre"

Merci d'avance
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[moco]

Bonjour,

Les constantes d'équilibres ont une dimension, et de cela tu ne parles pas. Il faut nous le dire. Sinon on ne peut pas avancer.
Autre chose. En solution KI et K₂SO₄ n'existent pas tels quels, car ils sont dissociés en formant des ions. L'équilibre doit donc s'écrire avec des ions et pas des molécules. Cela doit donner :

PbSO₄)(s) + 2 I^-(aq) --> PbI₂(s) + SO₄^2-(aq)

Cet équilibre a une constante qui s'exprime en L/mol. Il s'exprime par : K = [SO₄^2-]/[I-]²

Pour faire les calculs, il faut partir de la concentration initiale de l'ion iodure qui n'est pas 0.5 comme tu le dis, mais 0.05 mol/0.25 L = 0.2 mol/L. Attention aux unités !
Si une partie x de ces ions iodure réagit, la concentration résiduelle sera : 0.2 mol/L - x. Et la concentration de ion sulfate sera x/2, puisqu'il faut 2 I^- pour faire 1 seul ion sulfate. Il ne te reste qu'à insérer les valeurs 0.2-x et x/2 dans la formule de K pour obtenir une formule permettant de trouver x, en respectant les unités.

[ellax]

Bonjour,

Merci pour votre réponse j'ai compris et j'ai réussi à finir l'exercice

[ellax]

Dernière question
Est il possible de réaliser le calcul avec pour (I-) 0,2-2x et pour (SO42-) x ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Bonsoir,
La réponse est oui. C'est possible de résoudre ce problème avec ta supposition.