Préparation d'une solution avec 3 composé

[invite3cc6e041]

svp aider moi comment je peut préparer une solution de 500 ml de 3 composé A , B, C . aprés le composé C je veut le diluer parceque j'ai besoin une faible

concentration . mrc
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[moco]

Bonsoir,
Il te faut être plus précis, et nous fournir d'autres informations.
De quels composés s'agit-il ? Et quelle concentration veux-tu obtenir ?

[invite3cc6e041]

une solution de 0.005 M ZnCl2 + 0.1M KCl + 0.00005M cucl2 dans 200 ml

[invite3cc6e041]

bns

une solution de 0.005 M ZnCl2 + 0.1M KCl + 0.00005M cucl2 dans 200 ml

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Bonsoir,
Une solution de ZnCl2 0.005 M contient 136.3 · 5 mg par litre = 681.5 mg ZnCl2 par litre = 136.3 mg dans 200 mL
Une solution de KCl 0.1 M contient 0.1 · 74,5 g = 7.45 g KCl par litre = 1.49 g KCl dans 200 mL
Une solution de CuCl2 0.00005 M de CuCl2 contient 0.05 · 170.49 mg de CuCl2·2H2O par litre = 8.524 mg par litre = 1.705 mg dans 200 mL

Le problème, c'set que, si tu veux en prépare 200 mL, dons 1/5 litre, tu parviendras à peser ton KCl, et à le dissoudre dans 200 mL eau. Mais tu auras de la peine avec ZnCl2, qui est une substance pâteuse. Et tu ne pourras pas peser avec précision 1.7 mg de CuCl2·2H2O.

Est-ce que tu as besoin d'obtenir ta solution avec une bonne précision ? Ou s'agit-il de valeurs qui n'ont pas besoin d'être déterminées avec précision ?

[invite3cc6e041]

le probleme que je vais c'est que la masse qui je doit prendre de cucl2 pour préparer cette concentration est trés faible et la balance dans le laboratoire est avec une précision de 4 chifre aprés la virgule .
le cucl2 est deshydraté donc dans 200 ml j'ai besoin 0.0080 get je peu pas peser cette masse avec la balance que j'ai.
et ui j'ai besoin d'obtenir la solution avec une précision .
mrc

[moco]

Bonsoir,

Le problème se trouve dans l'obtention d'une solution de 50 micromoles de CuCl2 par litre. Comme tu ne peux pas peser des quantités de l'ordre du milligramme avec précision, il faudra procéder en deux étapes.
Tu commences par préparer une solution de CuCl2 qui soit 0.001 molaire en dissolvant 0.1344 g de CuCl2 anhydre dans 1 litre d'eau, ou le quart, donc 0.0336 g dans 1/4 litre, donc 250 mL d'eau. Cette première solution que j'appelle So est 20 fois trop concentrée par rapport à ton désir. Comme tu veux obtenir à la fin un volume global de 200 mL, il faudra donc prélever 10 mL de cette solution So et le mettre dans le flacon de volume 200 mL.
Quand c'est fait tu ajoutes environ 100 mL eau pour remplir le flacon à grossomodo la moitié de sa capacité finale. Puis tu ajoutes 1.49 de KCl et 136 mg de ZnCl2. Tu agites pour que tout se dissolve. Et à la fin tu ajoutes assez d'eau pour arriver au trait de jauge du niveau 200 mL. Tu mélanges bien et tu as ton mélange final.

[invite3cc6e041]

Merci beaucoup Monsieur de m'avoir aidé