Les équilibres

[invitede4ec7bf]

Bonjour ,

Voici l'exercice qui me pose problème :

"On réalise la réaction en phase gazeuse entre HCl (coeff.4) et O2 avec 2 moles d’acide chlorhydrique et 2moles de dioxygène. Quelles sont les quantités de chaque
constituant présentes à l’équilibre s’il s’est formé 0.2 moles de dichlore? Que vaudra la constante d’équilibre ? La réaction se fait dans un volume de 1L."

J'ai écris la réaction : 4HCl (g) + O2 (g) --> 2H20 (l) + 2Cl2 (g)
A l'état d'équilibre : (HCl) 2-4x (02) 2-x (Cl2) 0,2-2x

La constante d'équilibre Kc = [Cl2]^2/[O2][HCl]^4

Je sais que pour la deuxième question il suffit que je remplace les concentrations à l'équilibre que j'ai trouvé (en mol/L), dans la formule de Kc pour avoir la réponse.
Ce qui me pose problème c'est comment trouver le x ? (J'ai bien regardé dans mon cours je ne trouve pas de méthode de résolution)

Merci d'avance de votre réponse
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[invitecc8d335d]

Bonjour
En fait le tableau d'avancement il est faux. La quantité à l'équilibre de Cl2 est égal à 2x, et 2x égal à 0,2 mole d'après l'énoncé

[invitede4ec7bf]

Bonjour

Ah oui c'est vrai
Du coup je trouve un x=0,1 et je vais le remplacer dans mes deux autres états d'équilibres
J'ai donc HCl = 1,6 mol/L et O2 = 1,9mol/L
Mais ensuite quand j'utilise la formule de Kc je trouve 0,003212, dans le solutionnaire il est écrit 1,28.10^-4mol/L
Ma formule de Kc = [Cl2]^2/[O2][HCl]^4, Kc = 0,2^2/1,9x(1,6^4) = 0,003212

[invitecc8d335d]

Pour les espèces gazeuses, on utilise la pression partielle et non la concentration pour calculer la constante d'équilibre

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Si l'énoncé te dit que l'on est en phase gaz c'est que l'on est dans des conditions telles que l'eau est un gaz donc tu vas devoir tenir compte de la concentration de l'eau ( quantité d'eau = quantité de chlore) et alors tu vas trouver Kc = 1,28e-4 ( mol^-1.L^+1)

[invitede4ec7bf]

Merci de vos réponses j'ai réussi a fini l'exercice