La stabilite des ions indiums

[saintsrow]

Pourquoi In3+ est plus stable meme que les orbitales atomiques de In+ sont aussi totalement remplies?
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[Resartus]

Bonjour,

Résultat juste, mais raisonnement faux...

1) C'est faux pour les atomes isolés : l'élément In est le plus stable. Il faut de plus en plus d'énergie pour retirer 1, puis 2 ,puis 3 électrons
2) Pour les ions en solution, la solvatation (c'est à dire que le fait que l'ion s'entoure d'une "cour" de molécules d'eau) a des effets qui n'obéissent pas à des règles simples. Par exemple, l'ion Cu2+ est bien plus stable que l'ion Cu+, alors que la couche d dans le premier cas ne contient que 9 électrons....

Mais le résultat pour l'Indium est juste, et plus généralement, les éléments qui ne sont pas des métaux de transition sont "faciles", car il suffit de compter les électrons de valence (s+p) pour trouver l'ion solvaté le plus fréquent.
Et on peut trouver une petite histoire pour se "l'expliquer", à condition de bien prendre en compte la solvatation : les ions qui ont perdu tous ces électrons sont nettement plus petits (passage de la couche n à la couche n-1), et les molécules d'eau pourront ainsi se rapprocher beaucoup plus près du noyau, ce qui procure un gain d'énergie suffisant.

Ainsi, la phrase de votre texte deviendrait un peu moins fausse si elle parlait d'ions en solution, et de numéro de couche plutôt que d'orbitale....

Sachant quand même que cela ne marcherait toujours pas pour les métaux de transition...

[saintsrow]

Et pour les metaux de transition?