Calcul enthalpie libre

[Hirondelle14]

Bonjour à tous,

Je reste un peu coincée sur un exo de chimie minérale.. On nous donne la réaction : 4CrO3 (s) <=> 2Cr2O3 (s) + 3O2 (g)
On nous donne les valeurs de l'enthalpie de formation et de l'entropie de tous les composés à 25°C.

La question étant : considérant qu'il y a 20% en volume d'oxygène dans l'air, que se passera-t'il a priori si on laisse un cristal de CrO3 à l'air libre à 298K ?

Je ne sais pas comment faire pour atteindre la bonne réponse avec l'histoire des 20% en volume et du cristal...

La réponse étant : /\G = -76,5kJ < 0 => décomposition spontanée


Merci beaucoup d'avance et bonne journée
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[moco]

Bonsoir,
Oublie le cristal et les 20% d'oxygène, qui n'interviennent pas dans ce calcul. Le cristal veut dire qu'on prend CrO3 à l'état solide, comme écrit dans l'équation. Mais un cristal est un solide dont les molécules sont bien ordonnées les unes par rapport aux autres, ce qui n'intervient pas dans les calculs d 'enthalpie.
Tu commences par calculer le Delta H de la réaction donnée, à partir des enthalpies de formation. Tu calcules ensuite la variation d'entropie de la réaction Delta S, de la même façon, mais avec les entropies des trois substances. Tu calcules ensuite la variation d'enthalpie libre Delta G de la réaction : C'est Delta H moins T Delta S. Si elle est positive, la réaction ne se produit pas. Si elle est négative , la réaction se produira de manière spontanée.

[Hirondelle14]

Merci beaucoup !!!!!