Dilution d'acide sulfurique.
Bonjour,
J'ai un acide sulfurique à 98% et je voudrais avoir une solution fille à 37%
Pour cela j'ai fait 1.84.1000=1840
1840x98%=1803
1803/98=18,3mol/L
Donc une solution d'acide sulfurique à 98% contient 18,3mol dans 1 littre.
Et pour 37%, 6.94mol
J'ai donc fait V1xM1 = V2xM2
V1=(6,94x0,2)/18.3 = 0.075L
Pour savoir la quantité d'acide à mettre dans l'eau je fait V2-V1
0.2 - 0.075 = 0.125
Je devrais donc mettre 0.075L d'acide sulfurique dans 0.125L d'eau ?
Merci pour vos futur réponse.
«Rien ne se perd, rien ne se crée, tout explose»
Bonjour,
On ne comprend pas bien tes calculs. On dirait que tu veux obtenir un volume final de 0.2 L. Mais cela tu ne le dis jamais. On le devine en lisant tes calculs.
Et on ne comprend pas bien pourquoi une solution à 37% contient 6.94 mol/L. Moi je trouve 6.77 mol/L.
Et enfin, tu considères que les volumes sont additifs. Ce n'est pas le cas : 1 litre d'acide et 1 litre d'eau ne donnent pas 2 litre de mélange, mais un peu moins. Les masses sont additives, mais pas les volumes.
En fait, ton problème se résout sans passer par les moles.
1 litre, donc 1840 g d'acide, contient 1803 g de H2SO4, et 37 g d'eau.
Tu veux que ces 1803 g soient dissous dans x grammes d'eau, de manière à obtenir une concentration massique C = 1803/(x + 1840) = 0.37. D'où on tire x = 3033 g.
Refais mes calculs ! S'ils sont justes, 1 litre d'acide doit être versé dans 3033 g d'eau ou 3.033 litre d'eau. Mais on ne peut pas prévoir le volume final obtenu.
Bonsoir,
Oui je veux par exemple 0.2L de sol à 37%
Pour le calcul de la concentration molaire de cette solution j'ai fait
1.84x1000 = 1840
1840 x 37% = 680.8
680.8/98 = 6.94mol/L
Ton raisonnement est bien mais quel est la formule "théorique" que tu utilise.
Comment je dois faire si je dois passer par le formule de base V1xM1=V2xM2
Bonsoir,
Ta formule ne fonctionne que si on est sûr de l'additivité des volumes. C'est le cas si on prend des solution aqueuses diluées. Ce n'est pas le cas avec H2SO4 et H2O. Donc on ne peut pas appliquer cette formule. Je n'ai donc pas appliqué de formule toute faite. Mais j'ai juste considéré que les masses s'additionnent.
Oui, d'accord. La formule ne fonctionne que si les additifs sont fixes. Sinon, vous ne perdez pas de temps et d'énergie à les exécuter
Bonjour,
Ce que tu dis, Kuhn22, n'a pas de sens. Le terme "additif fixe" n'a aucune signification. Et que veux-tu dire quand tu dis qu'on "perd du temps et de l'énergie à les exécuter" ? Exécuter quoi ?
Bonjour,
Donc si je comprends bien, pour faire une solution à 30% par exemple avec une solution mère à 98%, je dois faire C = 1803/(x + 1840) = 0.30, On tire de x = 4170
Donc 1L d'acide doit être versé dans 4170g d'eau ? Pour du 30%.
Et si la solution mère étais diluer de base (ex: 50%), je devrais appliqué la formule M1+V1=M2+V2 ?
Bonne journée, Veeds.
Bonjour,
Que veut dire "solution mère diluer de base " ? Ce n'est pas du français.
Et qu'est-ce que tu appelles M1, V1, M2 et V2, qui selon toi ont la même unité ?
Bonjour,
Par "solution mere de base", je voulais simplement parler d'une solution d'acide sulfurique qui est pas concentrée.
Et pour la formule, c'est la formule de dilution d'une solution, C1xV1=C2xV2
C1 = Molarité d'une solution mère | C2 = Molarité d'une solution fille
V1 = Volume en L d'une solution mère | V2 = Volume en L d'une solution fille
Mais pour une solution concentré je dois appliqué ton raisonnement que j'ai fais ci-dessus ?
Et pour une solution dilué je dois appliqué quel formule ? C1xV1=C2xV2 ?
Bonne journée, Veeds.
Bonsoir,
Je te prie de remarquer que
1) tu utilises à 10h20 une formule qui est M1+V1 = M2+V2. Et cette même formule devient, à 1318, : C1xV1 = C2xV2. Une addition devient une multiplication. Il te faut relire ce que tu écris avant d'envoyer n'importe quoi sur le Forum.
2) c'est pénible de lire un texte qui ne respecte pas l'orthographe. Il y a trois fautes dans ta dernière phrase, que je recopie ici :
... pour une solution dilué je dois appliqué quel formule
Il aurait fallu écrire :
... pour une solution diluée, je dois appliquer quelle formule.
3) Une solution de base n'est pas une solution d'acide. Tu voudras bien te relire avant d'envoyer n'importe quoi sur le Forum.
Quand tu mélanges deux solutions aqueuses, tu peux appliquer ta formule. Elle n'est plus valable quand tu mélanges une solution aqueuse et une solution dans un autre solvant, puisque les volumes ne sont pas additifs.
Bonjour,
Oui excuse moi pour la formule, je me suis trompée, la bonne formule est "C1xV1 = C2xV2".
Surement une faute d’inattention, sur ma synthèse c'est la bonne formule.
Pour la solution de "base" je ne voulais pas dire basique mais comme une "base" de quelque chose, ... Bref je me suis mal exprimé.
Je comprends qu'il est pénible de voir des fautes d'orthographes, mais on n'est pas tous bon en orthographe cependant je suis d'accord que l'on peut faire des efforts.
Veeds.
Dernière modification par Veeds ; 27/05/2019 à 15h10.
Je suppose que tu n'as pas compris mon point..Mais y si impoli ... U peut énoncer votre point calmement aussi xxxxxxx
Dernière modification par Kemiste ; 29/05/2019 à 10h09. Motif: pub cachée
Merci de d'exprimer clairement et de ne pas dissimuler de liens dans ton texte.Envoyé par Kuhn20
Bonjour,
Votre question est très simple :
Vous avez un acide à 98 % soit 98g de H2SO4 + 2g de l'eau et vous voulez préparer une solution à 37% de pureté, soit 37g de l'acide + 63g de l'eau, donc : 37*100/98 = 37,76g de l'acide à 98%. Autrement, la solution à 37% doit contenir 37,76g de l'acide (98%) + 62,24g de l'eau (62,24ml).
La densité de l'acide est 1,84 g/ml donc : 37,76/1,84= 20,54ml de l'acide (98%).
20,54ml de l'acide (98%) + 62,24ml de l'eau = 82,78ml (Volume totale).
Pour préparer 200ml :
20,54ml de l'acide (37%)-----> 82,78ml de l'acide (37%)
x -------> 200ml de l'acide (37%)
x= 49,6ml de l'acide (98%) + 150,4ml de l'eau = 200ml de l'acide à 37%
