Bonjour, je voudrais savoir comment calculer l'énergie nécessaire pour le craquage du méthane suivant la réaction CH4(g)--->C(s)+2H2(g) à une température de 1500°C sachant que la l'enthalpie de formation standard (25°C) égale à 75 kJ/mol
Est ce que la loi de kirchhoff ∆_r H(T)=nC * ∆fH C (298)+2*nH2 * ∆fH H2 (298)+nC*∫(298 à 1500)Cp C *dT+ nH2*∫(298 à 1500)Cp H2 *dT- nCH4 *∆fH CH4 (298)- nCH4*∫(298 à 1500)Cp CH4 *dT est bien applicable sachant que le carbone formé est à l'état solide
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