Transformation cyclique / reversible

[invite9f4cb4e1]

bonjour , je suis perdu dans un type d'exercice de thermodynamique , niveau 1er année St , et je besoin d'aide urgente svp , l'exercice est le suivant:

Un recipient de volume de 10L contient de l'air sous la pression de 80 cmHg à la température de 20°C
a ) on fait subir à ce gaz une compression isotherme jusqu'à la pression de 800 cmHg .
b) On raméne le gaz à son état initial par une détante adiabatique réversable
c) le gaz est enfin ramené à son état initial à pression constante .
1) representer le cycle transformations dans le diagramme ( P,V ) ( je l'ai fait )
2) calculer le travail , la quantité de chaleur , et la variation d'energie interne échanger par le gaz au cours chaque transformation .
donné : R= 8.31 J/K et GAMA = 1.3

j'ai fait un plan de transformations ,j'ai calculer V2 d'apres la loi des gaz parfait ( PV=nRT ) . puis j'ai calculer V3 d'apres la formule de ( P2*V2^gama = P3*V3^gama) mais j'ai pas arrivé de trouver T3 qu'elle est necéssaire de calculer Q
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[jeanne08]

remarque préliminaire : la question b) ne peut pas être posée comme citée ici ... la détente adiabatique réversible ne ramène pas le gaz dans son état initial. La question c) précise les choses !

si tu as P3 et V3 alors il n'y pas de difficulté à trouver T3 ... il y a toujours le même nombre de mol de gaz ...