Bilan énergétique de plusieurs réactions en lien avec le magnésium

[guillaume du pic]

Bonjour,
Je m'amuse à essayer de faire le bilan énergétique d'un "moteur" à magnésium. Il s'agit d'un moteur qui utilise la capacité du magnésium à décomposer naturellement l'eau en générant de l'hydrogène, avec de l'oxyde de magnésium comme résidu
J'ai essayé en utilisant les enthalpies de formation de chacun des composés, et les enthalpies de changement d'état quand c'est nécessaire. Malheureusement, le bilan serait positif, le cycle produirait plus d'énergie qu'il n'en consommerait... ce qui est impossible
J'ai su faire il y a presque 20 ans, mais je me suis spécialisé dans d'autres branches et j'aurais besoin d'un coups de main.
Quelqu'un saurait il m'aiguiller, en me donnant les bilans énergétiques des réactions successives suivantes, ou en m'aiguillant pour que je puisse trouver ces informations?
PS: dans quelques jours je souhaite publier une vidéo ludique montrant le principe de ce carburant qu'est le magnésium. Sur youtube, xxxxxx. Pour ceux que ça intéressera

Merci à tous

Réactions du cycle initial
MgCl2(s) --> MgCl2(l)
MgCl2(l) --> Mg(l) + Cl2(g)
Mg(l) --> Mg(s)
2H2O(l) + Mg(s) --> Mg(OH)2(s) + H2(g)
2H2(g) + O2(g) --> 2H2O(l)

Régénération
Mg(OH)2 --> MgO + H2O(l)
2MgO(s) + Si(l) --> Mg(g) + SiO2(l)
Mg(g) --> Mg(l)
Mg(l) --> Mg(s)
SiO2(l) --> SiO2(s)

Guillaume Bourgeois
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[gts2]

Les trois premières réactions ne servent qu'une fois, donc à laisser à part
La boucle commence à la quatrième réaction du "cycle initial" (consommation de Mg) et s'arrête à la fin (on retrouve Mg)
Ce n'est pas tout à fait une boucle puisqu'on fabrique du SiO2

Il y a des problèmes d'équilibrage (la réaction 4 fournit 1 H2 et la 5 consomme 2 H2 ; la deuxième réaction de "régénération" devrait fournir 2 Mg, ...)

[moco]

Bonjour,
C'est facile d'écrire des réactions en prenant un crayon et une feuille de papier. Cela ne veut pas dire qu'elles soient faisables. Par exemple, la réaction de décomposition de MgCl2 en Mg et Cl2 est du domaine de l'hypothèse. Pour la réaliser, il faudrait pratiquer par électrolyse de MgCl2 fondu, donc à plus de 708°C. Ce n'est pas évident ! C'est comme la réaction de Mg(s) + H2O(l), produisant Mg(OH)2 et H2, elle se produit en surface et s'arrête assez vite, car Mg(OH)2 empêche l'action de l'eau sur les couches plus profondes de métal magnésium. Et enfin, il faut disposer de silicium pur, et liquide, donc à plus de 1420°C. Je ne vois pas bien comment pratiquement s'y prendre pour effectuer ces réactions.

[guillaume du pic]

Merci pour les précisions. Ca fait longtemps que je n'ai pas équilibré une équation, erreur de débutant! Je parlais de boucle car le SiO2 n'est pas un résidu problématique. Mais en effet, ce n'est ps une boucle complète. Je travaille dans une usine de production de papier kraft, le procédé est réputé bouclé mais on aussi l'habitude de faire un peu d'abus de langage. Encore merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[guillaume du pic]

Bonsoir,

en fait, j'ai été cherché à différents endroits sur le web pour trouver les différentes réactions. il est écrit que le Magnésium est produit à la base notamment à partir de MgCl2. Comme vous l'exprimez d'ailleurs.

Pour la réaction de magnésium, c'est pour cela que j'utilise de la poudre fine, car je connais le phénomène. Quand je fais l'expérience, la réaction est faiblement active au départ, puis elle s'accélère au fur et à mesure où l'eau pénètre dans la masse poudreuse de magnésium. Logique. J'ai une vidéo sur ça. Enfin, en rajoutant un peu d'acide, cette réaction s'emballe.

la dernière réaction également, je l'ai trouvé dans la littérature. C'est une des limites du moteur à magnésium. Dans les pyrénées, il y a des essais pour récupérer le magnésium en concentrant les rayons solaires dessus. J'ai récupéré un article et j'avais visité le centre de recherche.

Après cela, savez vous, un un autre membre du forum, m'aider pour faire le bilan énergétique des réactions?

Merci à tous