Bonjour,
Je m'amuse à essayer de faire le bilan énergétique d'un "moteur" à magnésium. Il s'agit d'un moteur qui utilise la capacité du magnésium à décomposer naturellement l'eau en générant de l'hydrogène, avec de l'oxyde de magnésium comme résidu
J'ai essayé en utilisant les enthalpies de formation de chacun des composés, et les enthalpies de changement d'état quand c'est nécessaire. Malheureusement, le bilan serait positif, le cycle produirait plus d'énergie qu'il n'en consommerait... ce qui est impossible
J'ai su faire il y a presque 20 ans, mais je me suis spécialisé dans d'autres branches et j'aurais besoin d'un coups de main.
Quelqu'un saurait il m'aiguiller, en me donnant les bilans énergétiques des réactions successives suivantes, ou en m'aiguillant pour que je puisse trouver ces informations?
PS: dans quelques jours je souhaite publier une vidéo ludique montrant le principe de ce carburant qu'est le magnésium. Sur youtube, xxxxxx. Pour ceux que ça intéressera
Merci à tous
Réactions du cycle initial
MgCl2(s) --> MgCl2(l)
MgCl2(l) --> Mg(l) + Cl2(g)
Mg(l) --> Mg(s)
2H2O(l) + Mg(s) --> Mg(OH)2(s) + H2(g)
2H2(g) + O2(g) --> 2H2O(l)
Régénération
Mg(OH)2 --> MgO + H2O(l)
2MgO(s) + Si(l) --> Mg(g) + SiO2(l)
Mg(g) --> Mg(l)
Mg(l) --> Mg(s)
SiO2(l) --> SiO2(s)
Guillaume Bourgeois
-----