Composition stoichiométrique d’un mélange hydrogène /air expiré (16% O2)

[invitec50d5d1a]

Bonjour à tous,
D’après ce que j’ai lu, le domaine d’explosivité ainsi que la composition optimale à laquelle ce mélange gazeux explosif produit le plus d’effet est :
Compris entre 3,9 et 95,8 % et est de 66/33 % pour un mélange hydrogène/oxygène
Compris entre 4 et 75,6 % et est de 29/71 % pour un mélange hydrogène/air.
Quelqu’un pourrait-il m’indiquer à quoi cela correspondrait pour un mélange hydrogène/ air expiré ne contenant plus que +/- 16% d’oxygène le complément étant l’azote.
Désolé je n’ai que très peu de notion de chimie, mais merci d’avance pour vos réponses.
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[invitef29758b5]

Salut

66/33 % pour un mélange hydrogène/oxygène

Il faut préciser "en volume" , sinon ça n' a pas de sens .
Il faut un atome d' oxygène pour 2 atomes d' hydrogène ,
soit une demi mole de O₂ pour une mole de H₂ .
Dans les même conditions , une mole de O₂ occupe le même volume qu' une mole de H₂ (ou de tout autre gaz)

[moco]

Bonsoir,
Comment se fait-il que tu doives résoudre ce problème très particulier, en n'ayant que peu de notions de chimie ?
Apparemment tu voudrais utiliser de l'air appauvri contenant 16% O2 et donc 84% N2.
Si tu prends V litres de ton air appauvri, il contient 0.16 V litres de O2, et il faudra y ajouter le double, donc 0.32 V litres H2, pour avoir une réaction stoechiométrique. Tous calculs faits, la proportion idéale de H2 est de 0.32 V/1.32 V = 24%, et donc 76% d'air appauvri.

[invitec50d5d1a]

Moco, ma préoccupation est toujours la même depuis des années et concerne toujours le sujet des explosions de gaz sous eau lié à la formation d’un mélange H2/O2 lors d’opération de découpage ou de soudage. J’ai fait une série de test sous eau il y a quelques semaines et grâce à l’un d’eux, j’ai pu calculer que lors du soudage en eau douce, chaque électrode produisait environ 0,7 litre d’hydrogène (en +/- 1min).
Comme il arrive parfois qu’un scaphandrier soude à l’intérieur d’un espace clos où ce gaz ainsi qu’une partie (ou totalité) de son air expiré (+/- 15 à 20 litres par minutes) peut s’accumuler, le mélange des deux pourrait alors sans doute être suffisant pour atteindre la LIE et créer une explosion. D’où ma question.

[A voir en vidéo sur Futura]

[RomVi]

Bonjour

Il existe une formule empirique permettant de calculer la LIE en fonction du taux d'O2, malheureusement je n'arrive pas à la retrouver en ligne (on ne trouve pas tout sur le web...).
Lundi je pourrais retrouver ça à mon travail, mais à priori entre 21% et 16% d'O2 la différence ne devrait pas être significative (donc 4% d'H2).

[invitec50d5d1a]

Bonjour

Il existe une formule empirique permettant de calculer la LIE en fonction du taux d'O2, malheureusement je n'arrive pas à la retrouver en ligne (on ne trouve pas tout sur le web...).
Lundi je pourrais retrouver ça à mon travail, mais à priori entre 21% et 16% d'O2 la différence ne devrait pas être significative (donc 4% d'H2).

OK merci et à lundi.

[HarleyApril]

Bonjour

Quelques données qui pourraient t'être utiles
http://www.afhypac.org/documents/tou...ris_bwe_pm.pdf

Cordialement

[invitec50d5d1a]

Merci Harley.