Calcul volume

[invite1974e291]

Bonjour, j'ai reçu ce qui s'appelle des devoirs de vacances et je bloque sur un exercice le voici :

Calculer le volume (ml) de solution d'HCL à 36 % (asse volumique 1,2g/L) nécessaire pour la préparation de 500ml de solution aqueuse ayant le Ph=1

Pour le moment j'ai calculer le nombre de mole d'HCl que l'on a à disposition =12mol
Ainsi que la masse =432g mais je ne vois pas ce que je dois faire pour la suite on doit suppose que la solution aqueuse à un Ph de 7 ?!
Help !
Merci pour votre aide
-----

[moco]

Bonjour,
La solution aqueuse ne doit pas avoir un pH 7 comme tu le dis, mais de pH 1. Cela figure dans la donnée.
D'autre part, tu dis que tu as à disposition 12 moles de HCl. C'est à peu près ce que tu aurais si le volume de HCl 36% est de 1litre. mais rien n'indique que tu disposes de 1 litre de HCl 36%.
Tu as meilleur temps de d'abord calculer le nombre de moles HCl que doit contenir les 500 mL de ta solution finale qui doit être 0.1 mol/L, à l'aide de la formule: n = c·V
Une fois que tu as ce résultat, tu calcules le volume de ta solution 36% qui contient ce nombre de moles de HCl, avec la formule : V = n/c

[invite1974e291]

Merci beaucoup pour votre aide , après ces calculs je trouve qu'il faudra 0,05 mol d'HCL pour notre solution aqueuse, pour la concentration au second calcul j'ai repris mais 12 mol/L je sais pas si c'était la chose à faire 😐 ainsi il faudra 417ml environ d'HCL pour avoir 500ml de notre solution aqueuse à un pH de 1
Est ce bien ça si oui mille merci pour votre lumière 😌😉

[moco]

Bonsoir,

Voyons ! Sans faire les calculs, vous devriez vous rendre compte qu'il y a une erreur quelque part. Si vous prenez environ 400 mL de HCl 12 M, comme vous le proposez, et que vous ajoutiez une petite quantité d'eau, pour arriver à 500 mL, vous devriez obtenir une solution qui est à peine moins concentrée que 12 M. Et vous, vous cherchez à obtenir une solution 0.1 M.
Sans faire les calculs, vous devriez voir qu'il faudra mettre très peu d'acide concentré et le diluer dans beaucoup d'eau.

Ceci dit, c'est vrai qu'il vous faudra vous procurer n = 0.05 mole de HCl. C'est la moitié du calcul total à faire.
Utilisez ce résultat pour faire la suite, et calculez le volume V d'acide concentré à prélever, par la formule V = n/c, avec c = 12 mol/L. Attention aux unités !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1974e291]

En modifiant l'unité ce serait plutôt 4,17 ml à prélever

[invitefe419062]

Bonjour, j'ai exactement le meme exercice et je ne comprend pas comment vous avez obtenu une concentration a 12mol/L ?

[jeanne08]

Pas de panique : on compte
1L de la solution a une masse de 1200g et contient 36% ( en masse) de HCl soit 0,36*1200g . la masse molaire de hCl est connue donc le nombre de mol est facile à calculer !

[invitefe419062]

merci beaucoup !