Bonjour forum futura science!
L'un de vous pourrait m'aider pour me dire si mon raisonnement est correct svp?
La réaction enzymatique suivante: fructose + glucose phosphate <---> saccharose phosphate a pour constante d'équilibre Kc=0,05.
A quel volume faudrait-il porter un mélange renfermant initialement 0,15mol de chacun des réactifs pour obtenir 1/3 de conversion en saccharose phosphate à l'équilibre?
Donc voici mon raisonnement:
Dans mes réactifs j'ai n=0,15 moles de fructose, n=0,15 moles de glucose phosphate.
Dans mes produits j'ai n=0,15/3=0,05 moles de saccharose phosphate.
Je mets l'équation en place: Kc=[C(produit)]/[C(réactif)]*[C(réactif)] et comme C=n/V alors je remplace toutes les concentrations par n/v et j'obtiens un volume de 0,0225L.
Est-ce que mon raisonnement est bon? Je vous remercie d'avance
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