Configuration électronique / électrons appariés

[snoopy22]

Bonsoir,

J'ai une petite incompréhension au niveau de ce QCM (pièce jointe)

Je ne comprends pas pourquoi la réponse A n'est pas bonne.

J'ai bien compris que la configuration électronique était pour FE3+:
1s1 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d5

Si je ne me trompe pas, les électrons appariés c'est quand une Orbitale Atomique contient 2 électrons qui ont des spins différents.

On a donc dans 3d5 5 électrons, et avec la règle de Hund, qui veut un maximum de spins parallèles, on a dans l'orbitale d, 4 électrons qui sont appariés, et 1 libre de valence.
Non?

Merci par avance
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[gts2]

Si je ne me trompe pas, les électrons appariés c'est quand une Orbitale Atomique contient 2 électrons qui ont des spins différents.
On a donc dans 3d5 5 électrons, et avec la règle de Hund, qui veut un maximum de spins parallèles, on a dans l'orbitale d, 4 électrons qui sont appariés, et 1 libre de valence.

Tu te contredis : tu note que "appariés=spins différents" ; "Hund=spins parallèles" c'est OK. Et ensuite tu dis 4 électrons appariés dans d5 ?!

Si on respecte la règle de Hund il y a 5 spins //.

[snoopy22]

En fait c'est bon j'ai compris
je me suis mal exprimée, je voulais dire 2 électrons par orbitale atomique mais qui ont des spins antiparallèles, mais en fait ici c'est pas le cas, vu que c'est "d" on a 5 orbitales atomiques, et j'étais restée sur 3 comme pour la configuration p, donc effectivement il n'y a pas d'électrons appariés.