Bonjour,
J'ai un exercice ou l'on me demande de calculer la concentration en H2CO3 à partir des pk1(H2CO3) = 6,5 et Pk2(HCO3-)= 10,2 sachant que l'eau distillée a un pH = 5,6 du au C02 atmosphérique qui est dissout.
Pouvez vous me donner des pistes, je ne sais pas par ou commencer !
merci par avance
Dernière modification par praline80 ; 07/09/2019 à 13h17.
Commencer par simplifier les calculs en positionnant votre pH par rapport aux pKa.
Puis écrire la conservation de la matière par un tableau d'avancement.
Enfin écrire les deux constantes.
Je pensais utiliser la formule pH = pka + log Base/acide
La concentration en H3O+ = 10^-pH = 10^-5,6
Mais je reste tout autant bloqué .. je ne vois pas trop
Vous avez commencé par la fin, pourquoi pas.
Donc on remonte à la deuxième ligne pour exprimer base et acide
Puis à la première ligne pour savoir de quel pKa on parle.
Selon moi:
H2C03 + H2O => HCO3- + H3O+
Et le pka qui nous intéresse serait le pK1 = 6,5
on a une quantité d'acide H2C03 qui va se transformer en base HCO3-... seulement je ne sais pas quoi utiliser pour calculer ma concentration en H2CO3
Vous avez tout ce qu'il faut :
la relation avec K1,
la quantité de base HCO3- avec votre équation,
il vous reste à trouver H2CO3 : vous avez une équation, une inconnue donc il suffit de faire le calcul.
pH = pka + log ((H2CO3 - H3O+)/H2CO3)
du coup je trouve H2CO3 = 2,87*10^-6 M après isolement
Est-ce bien cela ?
Merci pour votre aide
Pas tout à fait, mais l'idée est bien la bonne : on n'a pas (HCO3-)=(H2CO3) - (H3O+) mais plutôt en traduisant votre équation (HCO3-)=(H3O+) et éventuellement, même si non demandé, (H2CO3)=(H2CO3)_initial - (H3O+)
Le plus simple est d'écrire un tableau
état H2C03 + H2O => HCO3- + H3O+
initial c0 0 0
équilibre c0-x x x
Initial : le CO2 que l'on a introduit
équilibre après réaction : on traduit simplement la signification des coeff. stoech.
on voit immédiatement que (HCO3-)=(H3O+)
La valeur de pH=5,6<7-1 permet d'oublier l'autoprotolyse et pH=5,6<pKa-1 permettrait même de dire que (H2CO3)=(H2CO3)_initial, mais ce n'est pas demandé.
Ainsi en sachant que H3O+ = HCO3- on peut dire que pH = pka + log (HCO3-)/ H2CO3
Et comme H3O+ = HCO3- = 10^-5,6 on trouve un pH = 1,99 * 10^-5
Je suppose que vous voulez dire (H2CO3) = 1,99 * 10^-5.
Oui c'est bien cela.
Vu les calculs approchés, je mettrai bien 2 * 10^-5.
oui effectivement ^^Merci beaucoup pour votre aide
