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Concentration H2C03



  1. #1
    praline80

    Concentration H2C03


    ------

    Bonjour,

    J'ai un exercice ou l'on me demande de calculer la concentration en H2CO3 à partir des pk1(H2CO3) = 6,5 et Pk2(HCO3-)= 10,2 sachant que l'eau distillée a un pH = 5,6 du au C02 atmosphérique qui est dissout.

    Pouvez vous me donner des pistes, je ne sais pas par ou commencer !
    merci par avance

    -----
    Dernière modification par praline80 ; 07/09/2019 à 13h17.

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  3. #2
    gts2

    Re : Concentration H2C03

    Commencer par simplifier les calculs en positionnant votre pH par rapport aux pKa.
    Puis écrire la conservation de la matière par un tableau d'avancement.
    Enfin écrire les deux constantes.

  4. #3
    praline80

    Re : Concentration H2C03

    Je pensais utiliser la formule pH = pka + log Base/acide

    La concentration en H3O+ = 10^-pH = 10^-5,6
    Mais je reste tout autant bloqué .. je ne vois pas trop

  5. #4
    gts2

    Re : Concentration H2C03

    Vous avez commencé par la fin, pourquoi pas.
    Donc on remonte à la deuxième ligne pour exprimer base et acide
    Puis à la première ligne pour savoir de quel pKa on parle.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    praline80

    Re : Concentration H2C03

    Selon moi:

    H2C03 + H2O => HCO3- + H3O+
    Et le pka qui nous intéresse serait le pK1 = 6,5
    on a une quantité d'acide H2C03 qui va se transformer en base HCO3-... seulement je ne sais pas quoi utiliser pour calculer ma concentration en H2CO3

  8. #6
    gts2

    Re : Concentration H2C03

    Vous avez tout ce qu'il faut :
    la relation avec K1,
    la quantité de base HCO3- avec votre équation,
    il vous reste à trouver H2CO3 : vous avez une équation, une inconnue donc il suffit de faire le calcul.

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  10. #7
    praline80

    Re : Concentration H2C03

    pH = pka + log ((H2CO3 - H3O+)/H2CO3)
    du coup je trouve H2CO3 = 2,87*10^-6 M après isolement

    Est-ce bien cela ?
    Merci pour votre aide

  11. #8
    gts2

    Re : Concentration H2C03

    Pas tout à fait, mais l'idée est bien la bonne : on n'a pas (HCO3-)=(H2CO3) - (H3O+) mais plutôt en traduisant votre équation (HCO3-)=(H3O+) et éventuellement, même si non demandé, (H2CO3)=(H2CO3)_initial - (H3O+)

    Le plus simple est d'écrire un tableau

    état H2C03 + H2O => HCO3- + H3O+
    initial c0 0 0
    équilibre c0-x x x

    Initial : le CO2 que l'on a introduit
    équilibre après réaction : on traduit simplement la signification des coeff. stoech.
    on voit immédiatement que (HCO3-)=(H3O+)

    La valeur de pH=5,6<7-1 permet d'oublier l'autoprotolyse et pH=5,6<pKa-1 permettrait même de dire que (H2CO3)=(H2CO3)_initial, mais ce n'est pas demandé.

  12. #9
    praline80

    Re : Concentration H2C03

    Ainsi en sachant que H3O+ = HCO3- on peut dire que pH = pka + log (HCO3-)/ H2CO3

    Et comme H3O+ = HCO3- = 10^-5,6 on trouve un pH = 1,99 * 10^-5 C'est cela ?

  13. #10
    gts2

    Re : Concentration H2C03

    Je suppose que vous voulez dire (H2CO3) = 1,99 * 10^-5.
    Oui c'est bien cela.
    Vu les calculs approchés, je mettrai bien 2 * 10^-5.

  14. #11
    praline80

    Re : Concentration H2C03

    oui effectivement ^^Merci beaucoup pour votre aide

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