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Enthalpie standard de liaison



  1. #1
    snoopy22

    Enthalpie standard de liaison


    ------

    Bonjour,

    je suis en train de résoudre un exercice qui est le suivant:

    " On considère la réaction totale d’oxydation de l’ammoniac par le dioxygène qui
    donne du diazote et de la vapeur d’eau. Le mélange initial comporte 14 mol
    d’ammoniac et 12 mol de dioxygène. La réaction a lieu dans les conditions
    P0 = 105 Pa et T0 = 27 °C. Les gaz sont supposés parfaits.

    Données :
    𝛥𝐻𝑙°(N ≡ N) = -946 kJ.mol-1
    𝛥𝐻𝑙°(H − H) = -436 kJ.mol-1
    𝛥𝐻𝑓°(NH3(g)) = -46 kJ.mol-1
    𝛥𝐻𝑓°(H2O(g)) = -242 kJ.mol-1
    RT = 8,3*300 = 2490 J.mol-1 dans les conditions de l’exercice. "


    On me demande quelle est l'enthalpie de la liaison N-H ,
    donc je dois d'abord pour calculer l'enthalpie des liaisons, écrire l'équation

    Et c'est là que je ne comprends pas bien,
    avec l'énoncé de l'exercice j'ai écrit: O2 + NH3 -> N2 + H2O

    Sauf que je ne peux pas répondre à la question avec celle-ci.

    Dans la correction, on note: N2 + 3H2 -> 2NH3
    Donc à partir de celle-ci je peux continuer, je suis d'accord. (Calculs enthalpie liaison, de formation; ... ça je pense avoir compris)

    Le problème est : comment puis-je savoir que je dois écrire cette équation, et comment la déterminer ? Je dois la connaitre ou la déduire d'une certaine façon?

    Merci par avance !

    -----

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  3. #2
    Opabinia

    Re : Enthalpie standard de liaison

    Bonjour,

    Il faut établir un bilan d'enthalpie standard en partant de la réaction:
    2 NH3(g) ───> 2 N(g) + 6 H(g)
    pour laquelle l'enthalpie moyenne de la liaison N-H vérifie par définition:
    HNH° = (1/6).ΔH°
    du fait que la transformation implique la suppression de 6 liaisons covalentes (N-H).

    La réponse vient assez rapidement, car on a dû te donner les enthalpies standard de formation des divers réactants:
    ΔH° = ∑νiΔHf°i = ∑ΔHf °(produits) - ∑ΔHf °(réactifs)
    Dernière modification par Opabinia ; 12/09/2019 à 11h32.

  4. #3
    Opabinia

    Re : Enthalpie standard de liaison

    Pour les réactions

    (1) N2(g) ───> 2 N(g) ; (2) H2(g) ───> 2 H(g)

    les variations d'enthalpie standard sont respectivement:

    ΔH°1 = HNN° et ΔH°2 = HHH°

    puisque l'on supprime à chaque fois une mole de liaisons interatomiques.

  5. #4
    jeanne08

    Re : Enthalpie standard de liaison

    pour compléter le post précédent
    Pour casser une liaison il faut fournir de l'énergie : la réaction A-B gaz -> Ag +Bg est donc endothermique . Les enthalpies de liaison sont données soit lorsqu'on forme une liaison à partir des atomes séparés ( deltalH° <0) soit quand on casse une liaison (El>0) ici on t'a donné 2 enthalpies de liaison négatives donc on prend le sens de la formation de liaison

    Il faut donc calculer 2N gaz +6H gaz -> 2NH3g (1) deltarH°1 = 6 deltalH°NH
    Pour cela on invente un chemin
    (2) 2H ->H2 donnée
    (3) 2N->N2 donnée
    (4) N2 +3H2 -> 2NH3 : enthalpie = 2*deltafH° de formation de NH3
    tu vois alors que réaction 1 = 3* réaction 2 +réaction 3 +réaction 4 ... à toi de finir

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    snoopy22

    Re : Enthalpie standard de liaison

    je comprends un peu mieux, le fait que les enthalpies de liaisons soit négatives nous fassent partir de la formation des liaisons est nouveau pour moi.

    Mais je ne comprends toujours pas pourquoi partir de 2N + 6H ? (j'ai bien compris que cela donnera 2NH3)
    Pourquoi pas 1N + 3H ou 3N + 9H?

  8. #6
    Opabinia

    Re : Enthalpie standard de liaison

    Pourquoi pas 1N + 3H ou 3N + 9H?
    Parce que cela impliquerait l'intervention de l'équation-bilan
    (1/2) N2 + (3/2) H2 ───> NH3
    dont les coefficients ne sont pas entiers, ce que l'on évite en principe.
    Dernière modification par Opabinia ; 12/09/2019 à 14h05.

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