Bonjour,
je suis en train de résoudre un exercice qui est le suivant:
" On considère la réaction totale d’oxydation de l’ammoniac par le dioxygène qui
donne du diazote et de la vapeur d’eau. Le mélange initial comporte 14 mol
d’ammoniac et 12 mol de dioxygène. La réaction a lieu dans les conditions
P0 = 105 Pa et T0 = 27 °C. Les gaz sont supposés parfaits.
Données :
𝛥𝐻𝑙°(N ≡ N) = -946 kJ.mol-1
𝛥𝐻𝑙°(H − H) = -436 kJ.mol-1
𝛥𝐻𝑓°(NH3(g)) = -46 kJ.mol-1
𝛥𝐻𝑓°(H2O(g)) = -242 kJ.mol-1
RT = 8,3*300 = 2490 J.mol-1 dans les conditions de l’exercice. "
On me demande quelle est l'enthalpie de la liaison N-H ,
donc je dois d'abord pour calculer l'enthalpie des liaisons, écrire l'équation
Et c'est là que je ne comprends pas bien,
avec l'énoncé de l'exercice j'ai écrit: O2 + NH3 -> N2 + H2O
Sauf que je ne peux pas répondre à la question avec celle-ci.
Dans la correction, on note: N2 + 3H2 -> 2NH3
Donc à partir de celle-ci je peux continuer, je suis d'accord. (Calculs enthalpie liaison, de formation; ... ça je pense avoir compris)
Le problème est : comment puis-je savoir que je dois écrire cette équation, et comment la déterminer ? Je dois la connaitre ou la déduire d'une certaine façon?
Merci par avance !
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