Chimie- La Quantite de matiere

[inviteaf2e997b]

C'est SUPER URGENT, merci de m'aider le plus vite possible

Traiter des pièces métalliques avec de l’acide chlorhydrique permet de décaper. Pour illustrer cette technique, de la poudre de fer m(Fe) = 5,58 g , est introduite dans une solution d’acide chlorhydrique de concentration en quantité d’ions H+ (aq) c= 1 mol/L. Il se forme l’ion Fe 2+ (aq) et du H2 (g).
La masse du système diminue de 0,2 g. 1.

Ecrire l’équation de Réaction modélisant cette transformation.

Fe (s) + 2H+ (aq) —-> Fe 2+ (aq) + H2 (g) 2.

Exprimer puis calculer la quantité de fer introduite.

n (Fe) = m(Fe) / M(Fe) n (Fe) = 5,58 / 55.8 = 0,1 mol

3. Exprimer puis calculer le volume minimal de la solution d’HCl à utiliser pour consommer tt le fer solide. (tres important)

4. Determiner la quantité de matière de gaz formé puis le volume de gaz qui se dégage dans les conditions de l’expérience ( Vm = 24 L/mol)

MERCI D'AVANCE
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[Kemiste]

Bonjour. Merci de commencer les message par un petit bonjour. Merci également d'éviter les "urgent", "important"... Il n'y a aucune urgence.

Concernant ton exercice, que proposes-tu ? Tu as une concentration et une quantité de matière, quelle opération simple permet d'avoir le volume correspondant ? Pour la quantité de gaz tu peux t'aider d'un tableau d'avancement.

[inviteaf2e997b]

c= n/V mais pourtant on doit trouver V minimale de (H+) et donc je ne sais pas quelle difference ya t-il entre volume et volume minimale
du coup, j'ai pense que n(H+) doit etre le double de n(Fe) comme on a un Vm = 24 L/mol

[Kemiste]

c= n/V mais pourtant on doit trouver V minimale de (H+) et donc je ne sais pas quelle difference ya t-il entre volume et volume minimale

Tu peux donc en tirer V. Attention cependant, il y a un coefficient 2 dans l'équation de la réaction. Il faut en prendre compte. Tu en parles dans la phrase d'après. On dit volume minimale si les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques. En dessous de ce volume la réaction ne peut pas être complète. En pratique, il est des fois nécessaire d'utiliser un volume plus grand pour que la réaction soit complète ou pour qu'elle soit plus rapide.

du coup, j'ai pense que n(H+) doit etre le double de n(Fe) comme on a un Vm = 24 L/mol

Je ne vois pas le lien entre le début de la phrase et la fin. Il faut en effet deux fois plus de H⁺ que de Fe, mais il n'y a pas de lien avec le volume molaire. Il faut que tu regarde la quantité de H₂ qui se forme par quantité de Fe consommé. Une fois que tu as la quantité de matière tu pourras utiliser le volume molaire.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteaf2e997b]

je suis tellement perdue en fait! On me donne des explications differentes et je sais plus le juste!
Pouvez vous me re-expliquer la partie du volume avec plus de details et de formules?

[Kemiste]

Tu as pourtant répondu à la question... Je vais simplement reprendre ce que tu as déjà dit.

Tu as l'équation suivante Fe + 2 H⁺ -> Fe²⁺ + H₂.

On a 5.58 g de fer donc 0.1 mol de fer (message #1). On a un coefficient 2 donc il faut deux fois plus de H⁺ que de Fe (message #3). Il faut donc 0.2 mol d'acide. On connait la concentration d'acide et tu connais la formule n = C*V (message #3). Tu connais C et n, tu n'as plus qu'à calculer V.

Pour la question suivante c'est quasiment le même raisonnement. D'après l'équation, si 0.1 mol de fer sont consommé, combien de mol de H₂ se forme-t-il ? Quelle est la définition du volume molaire ?

Correction formule

[inviteaf2e997b]

UHHHH cetttte exerciiice vraiment trop compliqueeeee
J'ai une autre solution:

3 ) on peut trouver n2(Fe) = 0,20 / 55,8 = 3.6 x 10^ -3 mol et donc n(H+) = 7.2 x 10^ -3 mol
soit V(H+) = 7.2 x 10^ -3 L

4 ) et puis on a n (H2) = n (Fe) = 3.6 x 10^ -3 mol
V(H2) = n(H2) x Vm
V(H2) = 8.64 x 10^ -2 L

Est ce que c'est juste?
Desolee pour tt ca mais je veux comprendre et je suis bloquee sur cette exercice depuis une semaine je vous jure

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

... tu connais la formule n = C/V (message #3). Tu connais C et n, tu n'as plus qu'à calculer V...

Oups ! (pour ce qui est en gras)
Des restes de la définition de l'indice de réfraction

Cordialement,
Duke.

[Kemiste]

Je ne comprends pas ce que tu fais... C'est quoi ce 0.20 ? Pourquoi changer les valeurs alors que les calculs étaient bon avant ?

[Kemiste]

Bonsoir.
Oups ! (pour ce qui est en gras)
Des restes de la définition de l'indice de réfraction

Cordialement,
Duke.

Oups en effet ! C'est corrigé merci

[inviteaf2e997b]

La masse diminuee du systeme = 0.20 g , donc on a consomme 0.2 g de Fe
Que pensez-vous? Et quels calculs etaient bon avant?
pouvez-vous me donner des calculs complets pour les comparer avec les miens?

[Kemiste]

Il est temps que je me repose je n'avais pas lu cette ligne

Jusque là c'était bon. Pour consommer la totalité du fer, il faut prendre en compte les 5.58 g de fer. Depuis le message 1 tu as bon pour ce calcul... Pourquoi tout changer ?

Tu as 0.1 mol de fer, il faut 2 fois plus de H⁺, donc 0.2 mol. On a une concentration de 1 mol/L, il faut donc V = 0.2 * 1 = 0.2 L. C'est ce qu'on avait déjà déterminé.

Pour la question suivante, en effet, il n'y a que 0.2 g de fer qui ont été consommé, donc 3.58 mmol, donc 3.58 mmol de H₂ formé et donc 3.58 * 24 = 86 mL, ce qui est bien la réponse que tu avais.

[inviteaf2e997b]

MERCI BEAUCOUP BEAUCOUP POUR CE RECAP , CA M'A BCP AIDEE FINALEMENT A TOUT COMPRENDRE !

Bonne journee pleine de joie et de reponses correctes! Ptdr jrigole