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Chimie- La Quantite de matiere



  1. #1
    jupiterienne

    Chimie- La Quantite de matiere


    ------

    C'est SUPER URGENT, merci de m'aider le plus vite possible

    Traiter des pièces métalliques avec de l’acide chlorhydrique permet de décaper. Pour illustrer cette technique, de la poudre de fer m(Fe) = 5,58 g , est introduite dans une solution d’acide chlorhydrique de concentration en quantité d’ions H+ (aq) c= 1 mol/L. Il se forme l’ion Fe 2+ (aq) et du H2 (g).
    La masse du système diminue de 0,2 g. 1.

    Ecrire l’équation de Réaction modélisant cette transformation.

    Fe (s) + 2H+ (aq) —-> Fe 2+ (aq) + H2 (g) 2.

    Exprimer puis calculer la quantité de fer introduite.

    n (Fe) = m(Fe) / M(Fe) n (Fe) = 5,58 / 55.8 = 0,1 mol

    3. Exprimer puis calculer le volume minimal de la solution d’HCl à utiliser pour consommer tt le fer solide. (tres important)

    4. Determiner la quantité de matière de gaz formé puis le volume de gaz qui se dégage dans les conditions de l’expérience ( Vm = 24 L/mol)

    MERCI D'AVANCE

    -----

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  3. #2
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Chimie- La Quantite de matiere

    Bonjour. Merci de commencer les message par un petit bonjour. Merci également d'éviter les "urgent", "important"... Il n'y a aucune urgence.

    Concernant ton exercice, que proposes-tu ? Tu as une concentration et une quantité de matière, quelle opération simple permet d'avoir le volume correspondant ? Pour la quantité de gaz tu peux t'aider d'un tableau d'avancement.

  4. #3
    jupiterienne

    Re : Chimie- La Quantite de matiere

    c= n/V mais pourtant on doit trouver V minimale de (H+) et donc je ne sais pas quelle difference ya t-il entre volume et volume minimale
    du coup, j'ai pense que n(H+) doit etre le double de n(Fe) comme on a un Vm = 24 L/mol

  5. #4
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Chimie- La Quantite de matiere

    Citation Envoyé par jupiterienne Voir le message
    c= n/V mais pourtant on doit trouver V minimale de (H+) et donc je ne sais pas quelle difference ya t-il entre volume et volume minimale
    Tu peux donc en tirer V. Attention cependant, il y a un coefficient 2 dans l'équation de la réaction. Il faut en prendre compte. Tu en parles dans la phrase d'après. On dit volume minimale si les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques. En dessous de ce volume la réaction ne peut pas être complète. En pratique, il est des fois nécessaire d'utiliser un volume plus grand pour que la réaction soit complète ou pour qu'elle soit plus rapide.

    Citation Envoyé par jupiterienne Voir le message
    du coup, j'ai pense que n(H+) doit etre le double de n(Fe) comme on a un Vm = 24 L/mol
    Je ne vois pas le lien entre le début de la phrase et la fin. Il faut en effet deux fois plus de H+ que de Fe, mais il n'y a pas de lien avec le volume molaire. Il faut que tu regarde la quantité de H2 qui se forme par quantité de Fe consommé. Une fois que tu as la quantité de matière tu pourras utiliser le volume molaire.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    jupiterienne

    Re : Chimie- La Quantite de matiere

    je suis tellement perdue en fait! On me donne des explications differentes et je sais plus le juste!
    Pouvez vous me re-expliquer la partie du volume avec plus de details et de formules?

  8. #6
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Chimie- La Quantite de matiere

    Tu as pourtant répondu à la question... Je vais simplement reprendre ce que tu as déjà dit.

    Tu as l'équation suivante Fe + 2 H+ -> Fe2+ + H2.

    On a 5.58 g de fer donc 0.1 mol de fer (message #1). On a un coefficient 2 donc il faut deux fois plus de H+ que de Fe (message #3). Il faut donc 0.2 mol d'acide. On connait la concentration d'acide et tu connais la formule n = C*V (message #3). Tu connais C et n, tu n'as plus qu'à calculer V.

    Pour la question suivante c'est quasiment le même raisonnement. D'après l'équation, si 0.1 mol de fer sont consommé, combien de mol de H2 se forme-t-il ? Quelle est la définition du volume molaire ?

    Correction formule
    Dernière modification par Kemiste ; 14/09/2019 à 21h57.

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  10. #7
    jupiterienne

    Re : Chimie- La Quantite de matiere

    UHHHH cetttte exerciiice vraiment trop compliqueeeee
    J'ai une autre solution:

    3 ) on peut trouver n2(Fe) = 0,20 / 55,8 = 3.6 x 10^ -3 mol et donc n(H+) = 7.2 x 10^ -3 mol
    soit V(H+) = 7.2 x 10^ -3 L

    4 ) et puis on a n (H2) = n (Fe) = 3.6 x 10^ -3 mol
    V(H2) = n(H2) x Vm
    V(H2) = 8.64 x 10^ -2 L

    Est ce que c'est juste?
    Desolee pour tt ca mais je veux comprendre et je suis bloquee sur cette exercice depuis une semaine je vous jure

  11. #8
    Duke Alchemist

    Re : Chimie- La Quantite de matiere

    Bonsoir.
    Citation Envoyé par Kemiste Voir le message
    ... tu connais la formule n = C/V (message #3). Tu connais C et n, tu n'as plus qu'à calculer V...
    Oups ! (pour ce qui est en gras)
    Des restes de la définition de l'indice de réfraction

    Cordialement,
    Duke.

  12. #9
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Chimie- La Quantite de matiere

    Je ne comprends pas ce que tu fais... C'est quoi ce 0.20 ? Pourquoi changer les valeurs alors que les calculs étaient bon avant ?

  13. #10
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Chimie- La Quantite de matiere

    Citation Envoyé par Duke Alchemist Voir le message
    Bonsoir.
    Oups ! (pour ce qui est en gras)
    Des restes de la définition de l'indice de réfraction

    Cordialement,
    Duke.
    Oups en effet ! C'est corrigé merci

  14. #11
    jupiterienne

    Re : Chimie- La Quantite de matiere

    La masse diminuee du systeme = 0.20 g , donc on a consomme 0.2 g de Fe
    Que pensez-vous? Et quels calculs etaient bon avant?
    pouvez-vous me donner des calculs complets pour les comparer avec les miens?

  15. #12
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Chimie- La Quantite de matiere

    Il est temps que je me repose je n'avais pas lu cette ligne

    Jusque là c'était bon. Pour consommer la totalité du fer, il faut prendre en compte les 5.58 g de fer. Depuis le message 1 tu as bon pour ce calcul... Pourquoi tout changer ?

    Tu as 0.1 mol de fer, il faut 2 fois plus de H+, donc 0.2 mol. On a une concentration de 1 mol/L, il faut donc V = 0.2 * 1 = 0.2 L. C'est ce qu'on avait déjà déterminé.

    Pour la question suivante, en effet, il n'y a que 0.2 g de fer qui ont été consommé, donc 3.58 mmol, donc 3.58 mmol de H2 formé et donc 3.58 * 24 = 86 mL, ce qui est bien la réponse que tu avais.

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  17. #13
    jupiterienne

    Re : Chimie- La Quantite de matiere

    MERCI BEAUCOUP BEAUCOUP POUR CE RECAP , CA M'A BCP AIDEE FINALEMENT A TOUT COMPRENDRE !

    Bonne journee pleine de joie et de reponses correctes! Ptdr jrigole

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