Préparation solution de permanganate de potassium

[Hydroxyde]

Bonjour,
Je passe un concours bientôt. J'ai les annales mais pas de corriger. Pouvez vous me dire si je ne me suis pas trompée?

Question 1. Quelle masse de KMnO4 doit-on peser pour préparer 250 ml d’une solution à 0,50 mmol.L -1 (solution A)? On dispose de KMnO4 Normapur à une pureté de 99% et d’une balance de précision à ±1 mg.
Données : K : 39,1 g/mol Mn: 54,9 g/mol O : 16 g/mol

m=[ KMnO4] . V . M /99% = 0,5. 10(-3) X 0,25 X (39,1+54,9+26X4) / 99%= 19,9 mg
Donc vu que la balance a une précision de 1mg il faut peser 20 mg de permanganate de potassium.

Question2. Quelle est la quantité de manganèse (en mg) contenue dans la solution A ?
KMnO4 = K+ +Mno4-
mMno4- = m (KMnO4)/M(KMnO4) X M(MnO4-) =20/158*118,9= 15,05 mg

Question 3. Quelle dilution doit-on appliquer à la solution A pour préparer les solutions aux concentrations suivantes :
• 0,125 mmol.L -1 dilution :

Est ce que l’on doit noter 1/4, 1:4 ou 4*pour la dilution?

Merci d'avance pour vos réponses
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[HarleyApril]

1 oui
2 non, tu as calculé la quantité de manganate MnO4- et non la quantité de manganèse Mn
3 on dilue quatre fois ou on dilue au quart. Les deux dénominations sont équivalentes

Bonne continuation

[Hydroxyde]

Merci pour ta réponse.

Oui effet je me suis trompée.
Du coup pour la question 2 on a:
mMn = m (KMnO4)/M(KMnO4) X M(Mn) =20/158*54,9= 6,95 mg

Est ce cela?

[HarleyApril]

Tu as bien compris le calcul à effectuer !

[A voir en vidéo sur Futura]

[Hydroxyde]

Merci beaucoup.
Bonne soirée