Bonjour,
Voici un exercice corrigé : A partir des nombres quantiques suivants, déterminer si cela est possible le nombre d'électrons
n=3 et m=1
Le corrigé nous dit que cela est possible et que l'on obtient 4 électrons
Je n'arrive pas à comprendre pourquoi on obtient 4 électrons sachant que l est inconnu : il peut être égal à 0 1 ou 2 ici
Merci pour votre aide
Bonjour,
Sans l'information sur m , l pourrait en effet être égal à 0,1 ou 2
Mais m=1 est-il possible avec l=0?
Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast
Enonce pas clair : faut-il comprendre nombre maxi d'électrons ?
Dans ce cas 4 est correct
n=3 l=1 m=1 s=+-1/2 soit 2e-
n=3 l=2 m=1 s=+-1/2 soit 2e-
l=0 n'est pas possible m est compris entre -l et +l
Bonjour merci pour vos réponses rapides
Oui ça doit être ça mais ce n'est pas indiqué dans l'énoncé ; l=1 ou 2 oui mais je vois pas en quoi une orbitale 3p ou 3d donne 2 électrons chacun ; m=1 veut dire qu'il y a qu'une case quantique ? Car nous avons juste vu que m nous renseigne sur la forme des orbitales
Merci beaucoup
Vous avez quand même du voir le principe d'exclusion de Pauli : "les électrons appartenant à un même système ne peuvent pas se trouver simultanément dans le même état quantique."Envoyé par Yooky
Et les électrons dans un atome sont caractérisés par quatre nombres n,l,m et s qui ne peut prendre que deux valeurs. Donc si n,l,m sont fixés, il n'y a bien qu'une "case".
