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Configuration électronique d'un atome



  1. #1
    Yooky

    Configuration électronique d'un atome


    ------

    Bonjour,

    Voici un exercice corrigé : A partir des nombres quantiques suivants, déterminer si cela est possible le nombre d'électrons

    n=3 et m=1

    Le corrigé nous dit que cela est possible et que l'on obtient 4 électrons

    Je n'arrive pas à comprendre pourquoi on obtient 4 électrons sachant que l est inconnu : il peut être égal à 0 1 ou 2 ici

    Merci pour votre aide

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    Resartus

    Re : Configuration électronique d'un atome

    Bonjour,
    Sans l'information sur m , l pourrait en effet être égal à 0,1 ou 2
    Mais m=1 est-il possible avec l=0?
    Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast

  4. #3
    gts2

    Re : Configuration électronique d'un atome

    Enonce pas clair : faut-il comprendre nombre maxi d'électrons ?
    Dans ce cas 4 est correct
    n=3 l=1 m=1 s=+-1/2 soit 2e-
    n=3 l=2 m=1 s=+-1/2 soit 2e-
    l=0 n'est pas possible m est compris entre -l et +l

  5. #4
    Yooky

    Re : Configuration électronique d'un atome

    Bonjour merci pour vos réponses rapides

    Oui ça doit être ça mais ce n'est pas indiqué dans l'énoncé ; l=1 ou 2 oui mais je vois pas en quoi une orbitale 3p ou 3d donne 2 électrons chacun ; m=1 veut dire qu'il y a qu'une case quantique ? Car nous avons juste vu que m nous renseigne sur la forme des orbitales

    Merci beaucoup

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    gts2

    Re : Configuration électronique d'un atome

    Citation Envoyé par Yooky Voir le message
    m=1 veut dire qu'il y a qu'une case quantique ?
    Vous avez quand même du voir le principe d'exclusion de Pauli : "les électrons appartenant à un même système ne peuvent pas se trouver simultanément dans le même état quantique."
    Et les électrons dans un atome sont caractérisés par quatre nombres n,l,m et s qui ne peut prendre que deux valeurs. Donc si n,l,m sont fixés, il n'y a bien qu'une "case".

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