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Précipitation du platine et du palladium



  1. #1
    24681012

    Précipitation du platine et du palladium


    ------

    bonsoir .

    Le platine est précipité avec du chlorure d'ammoniaqueNH4OH et du palladium avec du chlorure de potassium KCl .
    Après la dissolution du mélange dans l'eau royale.
    Mais j'ai vu sur internet une vidéo (en anglais) montrant la précipitation du platine Pt
    avec du Chlorure de potassium. KCl a partir d'une solution .
    --- C'est un autre cas ?

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Précipitation du platine et du palladium

    Bonjour,

    Il vous faut tout d'abord savoir de quoi vous parlez et utiliser une terminologie correcte.
    1. Il n'existe pas de chlorure d'ammoniaque !
    2. Il existe un chlorure d'ammonium et il a la formule NH4Cl !
    3. Tout cela n'a rien à voir avec NH4OH, qui est la vieille formule de la solution d'ammoniaque, qu'on appelait autrefois hydroxyde d'ammonium.

    Ceci dit, les solutions de platine dans l'eau régale sont formées d'acide H2PtCl6, et elles forment un précipité aussi bien avec le chlorure de potassium KCl, qu'avec le chlorure d'ammonium NH4Cl. Ces deux précipités ont pour formule K2PtCl6 ou (NH4)2PtCl6.

  4. #3
    24681012

    Re : Précipitation du platine et du palladium

    bonsoir
    oui Mr moco /

    chlorure d'ammonium et pas chlorure d'ammoniaque / Erreur d'inattention / .

    et "merci pour votre réponse détaillée"

  5. #4
    24681012

    Re : Précipitation du platine et du palladium

    bonjour
    j'ai une autre question /
    Est-ce que le palladium / sous forme de poudre /se dissout dans NaOH fondu .?

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    moco

    Re : Précipitation du platine et du palladium

    Bonjour,
    Je ne suis pas un connaisseur de ces métaux rares et coûteux. Mais je lis dans le Greenwood et Earnshaw, que le platine et le palladium se dissolvent dans l'oxyde et dans le peroxyde de sodium fondu. Mais l'ouvrage ne parle pas des produits formés par cette réaction.

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