Calculer une concentration

[TroubadourDu55]

Bonjour pouvez-vous m'éclairer sur cet exercice s'il vous plaît ?

On dispose d'une solution de KOH contenant 3f dans 250ml. Pour neutraliser complètement 25ml de H3PO4, on utilise 12ml de KOH.
Quelle est la molarité de H3PO4 ?


J'ai donc calculé le nombre de moles de KOH avec n=m/M et j'ai obtenu 0,05moles... J'ai calculé la concentration de KOH avec C=n/V (en mettant tout en L) et j'ai eu 0,2 moles/L... Avec la formule C1V1=C2V2 j'ai obtenu une concentration molaire du KOH de 0,096 mol/L.... Je ne comprend pas pourquoi ce que j'ai fait est faux car la réponse est 0,034... Pouvez-vous m'aider s'il vous plaît ?

Merci d'avance
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[gts2]

Il y a d'abord des pb d'arrondi (il ne faut arrondir qu'à la fin), avec votre calcul, je trouve 0,102 qui divisé par 3 donne 0,034.

Il n'y a pas de formule miracle, il faut raisonner et écrire la réaction de dosage pour connaitre les coeff. steochio. et savoir quelle quantité de matière de KOH est nécessaire pour réagir avec H3PO4.
Donc étape 1 : écrire l'équation de dosage, puis étape 2 écrire la condition d'équivalence et vous trouverez qu'il faut 3 KOH pour 1 H3PO4.

Ceci étant, j'émets quelques doutes sur la correction, il est très difficile de doser la troisième acidité de H3PO4, il faudrait plutôt envisager de diviser par 2.

[gts2]

Où l'on voit qu'il ne se passe pas vraiment grand chose pour 12 mL.