Bonjour, je suis fasse à un problème en chimie que je n'arrive pas à résoudre, je ne vois pas comment je dois m'y prendre,
En considérant que tous les réactifs sont présents en proportions stœchiométriques et que les réactions successives représentées ci-dessous sont complètes, quel volume de NO2F(g) obtient-on lorsque le volume initial de N2O5 vaut 1000,00 litres ?
N2O5 (g) --> 2 NO2 (g) + 1/2 O2 (g)
2 NO2 (g) + F2 (g) --> 2 NO2F (g)
Merci d'avance si vous pouvez m'éclairer!
Bonjour
Il suffit de considérer la relation PV=nRT
Quels sont les facteurs constants dans cette expérience ?
Tu en déduis les seuls facteurs qui varient ...
Bonne continuation
On nous dis de considérer que les volumes sont mesurés dans les conditions normales de température de pression (CNTP) (c'est à dire les conditions dans lesquelles une mole de gaz occupe un volume égal à 22,41 litres)
Mais je vois pas trop en quoi cela peut m'être utile :'(
et je ne pense pas avoir assez d'infos pour utiliser PV=nRT
C'est déjà que T et P sont imposées.Envoyé par nono2637
P et T étant données que dire de V et n ?
Donc
P= 101 325 Pa
T= 273,15 K
R= 8,3144621 J/K/mol
si je comprends bien
par contre je ne sais pas si l'on cherche ici V ou n ... V= 1000L donc 1m³?
Sinon ce que j'ai fait; puisqu'on sait que le Volume de N2O5 = 1000L, on fait 1000:22,4 pour trouver le nombre de moles de N2O5, ce qui vaut 44,64 moles
Ensuite pour trouver le nombre de moles de NO2 on multiplie par deux puisque son coeff stoechiométrique est deux, n=89,286 moles
et finalement pour trouver le volume, on multiplis par 22,4, ce qui nous donne 2000L mais cela me semble beaucoup trop... et je ne pense pas que ce raisonnement soit forcément logique
Bonsoir,
Je suis peut être fatigué mais il me semble qu'il n'y a aucun calcul compliqué à faire.
Si l'on se base sur le fait que lorsque les conditions en température et en pression sont fixées le volume molaire est constant.
Donc d'après les équations de réaction, une mole de N2O5 donne 2 moles de NO2F. Donc partant de 1000L on obtient à la fin un volume double, soit 2000 L de NO2F.
C'est en accord avec ce que vous trouvez.
C'était bien 2000L effectivement!
Merci beaucoup pour votre aide
La réponse de Boltzman est la bonne : pensez aux proportionnalités avant de faire des calculs peu utiles V=n*RT/P donc V et n sont proportionnels.
Les équations chimiques disent qu'il y a 2 fois plus de NO2F que de N2O5, par proportionnalité il en est de même des volumes.
Par contre pour trouver la réponse par PV=nRT, ce sont bien les données que j'ai indiquées plus haut, mais on isole le volume, c'est notre inconnue et on met à n la valeur de deux moles =89,286
voilà c'est cela, merci beaucoup à vous tous
