Bonjour ! Lorsque vous dosez le BaCl2 (Chlorure de baryum) par argentimetrie à l'aide du AgNO3 (nitrate d'argent) en présence du K2CrO4 chromate de potassium comme indicateur, je pense que les deux réactions chimiques qui se produisent sont les suivantes :
1) 2AgNO3 + BaCl2 - - - - - - > 2AgCl + Ba(NO3)2
AgCl : précipité blanc
2) 2AgNO3 + K2CrO4 - - - - - - -> Ag2CrO4 + 2KNO3
Ag2CrO4 : précipité rouge brique
Ma réflexion est-elle correcte ?
Bonjour, oui c'est ça, mais pourquoi ?��
qui se ressemble s'assemble (Homère)
Et pourquoi l'indicateur indique la fin du dosage ?
Bonjour
C'est parce que AgCl est blanc et beaucoup moins soluble dans l'eau que Ag2CrO4, tandis que Ag2CrO4 est brun-rouge et un peu plus soluble dans l'eau que AgCl. Quand tu verses une solution de AgNO3 goutte à goutte dans une solution contenant les deux ions ions chlorure Cl- et chromate CrO4^2-, il se forme d'abord un précipité blanc de AgCl qui souvent reste en suspension dans le liquide. Cette formation se produit tant qu'il y a des ions chlorure en solution. Au moment précis où on a épuisé tous les ions chlorure, il se forme un précipité brun-rouge, et cette apparition d'un tel changement de couleur est très facile à repérer à une goutte près.
