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Argentimetrie



  1. #1
    Claisen

    Argentimetrie


    ------

    Bonjour ! Lorsque vous dosez le BaCl2 (Chlorure de baryum) par argentimetrie à l'aide du AgNO3 (nitrate d'argent) en présence du K2CrO4 chromate de potassium comme indicateur, je pense que les deux réactions chimiques qui se produisent sont les suivantes :

    1) 2AgNO3 + BaCl2 - - - - - - > 2AgCl + Ba(NO3)2

    AgCl : précipité blanc

    2) 2AgNO3 + K2CrO4 - - - - - - -> Ag2CrO4 + 2KNO3

    Ag2CrO4 : précipité rouge brique

    Ma réflexion est-elle correcte ?

    -----
    "Messie MUIPATA MUABILUA"

  2. #2
    sfnsfn2

    Re : Argentimetrie

    Bonjour, oui c'est ça, mais pourquoi ?��
    qui se ressemble s'assemble (Homère)

  3. #3
    gts2

    Re : Argentimetrie

    Et pourquoi l'indicateur indique la fin du dosage ?

  4. #4
    moco

    Re : Argentimetrie

    Bonjour
    C'est parce que AgCl est blanc et beaucoup moins soluble dans l'eau que Ag2CrO4, tandis que Ag2CrO4 est brun-rouge et un peu plus soluble dans l'eau que AgCl. Quand tu verses une solution de AgNO3 goutte à goutte dans une solution contenant les deux ions ions chlorure Cl- et chromate CrO4^2-, il se forme d'abord un précipité blanc de AgCl qui souvent reste en suspension dans le liquide. Cette formation se produit tant qu'il y a des ions chlorure en solution. Au moment précis où on a épuisé tous les ions chlorure, il se forme un précipité brun-rouge, et cette apparition d'un tel changement de couleur est très facile à repérer à une goutte près.

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