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Ponts H



  1. #1
    jackflag

    Ponts H


    ------

    Bonjour,

    Est-ce que l'aniline a la possibilité de faire plus de ponts H avec le méthanol que le phénol? Sinon comment on explique la différence de solubilité de chacun considérant que leur polarité est très semblable.

    Merci

    -----

  2. #2
    kimist

    Re : Ponts H

    Bonjour,

    Avez vous des valeurs de solubilité? Pour avoir un ordre de grandeur de la différence.

  3. #3
    Kemiste

    Re : Ponts H

    Bonsoir.

    Attention, avec les solubilités on ne peut donner que des tendances. Avec simplement les formules chimiques, on ne peut pas quantifier les solubilités. Aujourd'hui, on n'explique pas toutes les solubilités et en particulier les différences de solubilités pour des composés qui sont pourtant proches.

  4. #4
    moco

    Re : Ponts H

    Bonsoir,
    Kemiste a raison. La solubilité est encore un domaine que personne n'est en mesure de prévoir par raisonnement ou calcul. Voici quelques exemples .
    1. CaCl2 est une des substances les plus solubles connues, car il se dissout dans moins de son poids d'eau. CaF2 devrait être semblable à CaCl2, car Cl et F sont dans la même colonne du tableau périodique. Eh bien non. CaF2 est l'une des substances les moins solubles qui existent. En effet, CaF2 forme le minéral appelé fluorite, qui forme des roches assez courantes. Si CaF2 était même un peu soluble dans l'eau, il y a longtemps que les pluies l'auraient dissous et entraîné dans la mer. Pourquoi en est-il ainsi ? Personne ne le sait.
    2. Le perchlorate de sodium NaClO4 est très soluble dans l'eau, comme tous les perchlorates connus. Tous, sauf un ! Car il y a une exception : le perchlorate de potassium KClO4 est insoluble dans l'eau. (En fait il est très très peu soluble dans l'eau). Et pourtant le sodium et le potassium appartiennent tous deux à la même colonne du tableau périodique. Pourquoi en est-il ainsi ? Personne ne le sait.
    Dernière modification par moco ; 20/11/2019 à 22h49.

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